【推荐1】常温下，几种物质的溶度积常数见表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得净CuCl₂溶液，宜加入___________(填化学式)，将溶液调至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)___________mol/L。
(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过___________，再经过滤，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL(已知：I₂+2S₂O= S₄O+2I^-)
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________。
③含有晶体的试样的纯度是___________。

【推荐2】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：

1	A与C形成化合物的水溶液呈碱性
2	B的最高正价与最低负价的代数和为0
3	D的常见化合物的焰色反应为黄色
4	E是同周期中简单离子半径最小的元素

(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_______。
(2)分子式为B₅A_l2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因_______。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为_______。

【推荐3】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
(1)H₂在催化剂作用下可将NO还原为N₂。下图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________(△H可用E₁、E₂、E₃表示)。

(2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S+O₂=H₂O₂+S↓

①装置中H⁺向________池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式:____________
(3)2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程如下:
反应I:2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)；<0 v_1正=k_1正 ▪c²(NO) 、v_1逆=k_1逆 ▪c(N₂O₂)
反应Ⅱ:N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢) ₂<0 v_2正=k_2正 ▪c(N₂O₂)▪c(O₂) v_2逆=k_2逆 ▪c²(NO₂)；
在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数=___________(用含K_1正、K_1逆、K_2正、K_2逆的代数式表示)。
(4)废水处理时，通H₂S(或加S^2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn²⁺)=0.02mol·L^－1，调节废液的pH使Mn²⁺开始沉淀为MnS时，废液中c(H₂S)=0.1mol·L^－1，此时pH约为____。(已知：K_sp(MnS)=5.0×10^-14，H₂S的电离常数：K₁=1.5×10^-7，K₂=6.0×10^-15，1g6=0.8)

【推荐1】草酸钴()用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、等)制取的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；
②酸性条件下，不会氧化；
③部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：

沉淀物
完全沉淀的	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入的目的是将___________(填离子符号)还原。
(2)的作用是将氧化成，相应的离子方程式为___________。
(3)请用平衡移动原理分析加能使浸出液中、转化成氢氧化物沉淀的原因：___________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________；使用萃取剂适宜的是___________(填标号)。

A．接近2.0       B．接近3.0       C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中与转化为、沉淀。已知、.当加入过量后，所得滤液中___________。

【推荐3】锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。回答下列问题：
I. 镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。
(1)Ga在元素周期表中的位置为_______________。
(2)GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_______________。
(3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_____________(填字母)。
A. 一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液
B. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C. Ga₂O₃可由Ga(OH)₃受热分解得到
D. 一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
II. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示。
   
已知：Fe的活泼性强于Ni。
(4)ZnFe₂O₄可以写成ZnO·Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式___________________。
(5)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，仅使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________________。
(6)净化II中加入Zn的目的是_______________________________________。
III. (7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮(含杂质铁)，结合如图所示信息，从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。
   
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L^-1的稀硫酸，加入_______(选填字母，下同)；
A. 30%H₂O₂                                               B. 新制氯水
C. FeCl₃溶液                                                D. KSCN溶液
②加入__________；
A. 纯锌粉                                                       B. 纯碳酸钙粉末
C. 纯ZnO粉末                                                D. 3mol·L^-1的稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌；
④趁热过滤得ZnSO₄溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是________________________________。

【推荐1】锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含及少量)中提取铍的工艺如图所示：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。
回答下列问题：
(1)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_______。
(2)由油酸铍制备的方法是_______。

【推荐2】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以硫酸亚铁为铁源制备甘氨酸亚铁，其简要流程如下。

已知相关物质的信息如下：

甘氨酸 (NH2CH2COOH)	柠檬酸 (3-羟基-1，3，5-戊三酸)	甘氨酸亚铁 [(NH2CH2COO)2Fe]
易溶于水，微溶于乙醇，具有两性	易溶于水和乙醇，具有较强的酸性和还原性	浅黄褐绿色结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇，结构如下图：

回答下列问题：
(1)步骤(a)中加入铁粉的作用是_______；写出生成沉淀的化学方程式：_______。
(2)步骤(b)中为了提高甘氨酸亚铁的产率，需要控制溶液的pH在5.5～6.0之间，pH过低甘氨酸亚铁产率将下降，其原因为_______；柠檬酸的作用包括_______(填字母)。
A.调节溶液的pH
B.除去步骤(a)中加入的铁粉
C.防止Fe²⁺被氧化
D.促进沉淀的溶解，加快反应速率
(3)步骤(b)中趁热过滤的目的是_______。
(4)步骤(c)中加入乙醇的目的是_______。
(5)产品中Fe²⁺含量的检测：称取m g样品溶解于适量蒸馏水中，配制成100.0 mL溶液。用移液管取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量混酸X进行酸化，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为V mL。
①混酸X可以是_______(填字母)。
A.HCl和H₂SO₄          B.HCl和H₃PO₄       C.H₂SO₄和H₃PO₄          D.H₂SO₄和HNO₃     E.HCl和HNO₃
②滴定终点的现象为_______。
③据此计算Fe²⁺的质量分数为_______。

【推荐3】某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO₂的一种工艺如下：

已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺，滤渣1的主要成分是SiO₂和S；
②Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O。
(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)

	a	b	c	d
A	HNO3	NaClO	H2O2 (酸化)	H2O2 (酸化)
B	Cu(OH)2	NaOH	氨水	Cu(OH)2 CO3

(2)铵明矾的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH₄⁺、A1³⁺、H⁺、OH^-、SO₄^2－浓度大小排序为_______________。
(3)过滤3得到A1(OH)₃和Cu(OH)₂，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：_________________。
(4)单位时间内“浸取”Cu²⁺的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。

在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。
(5)以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如上图所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。
(6)常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe³⁺)=_________mol/L