【推荐1】把2 mol X气体和1 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
(1)前2 min内，用X表示的平均反应速率=_______；
(2)2 min末时Y的转化率=________；
(3)化学方程式中Z的化学计量数n=_______；

【推荐2】恒温下，将amolN₂与amolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值_____。
(2)反应达平衡时，其中NH₃的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH₃的物质的量为_____。
(3)原混合气体与平衡混和气体的压强比____。

【推荐3】（1）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中从反应开始至平衡以CO₂表示的平均反应速率为v(CO₂)＝____(取小数点后两位，下同)。
②该反应的正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝___。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，达到平衡后下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是____。
a．升高温度                                     b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来          d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
   

【推荐1】某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
   
（1）该反应至第2分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，Y所占的体积分数为_____。
（2）该反应的化学方程式为_______________________________________________
（3）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为____________ 。

【推荐2】将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1。
（1）x＝____________;
（2）v(B)＝____________;
（3）A在5 min末的浓度是____________。

【推荐3】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ·mol^-1。
(1)在定容2升密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生反应，平衡时N₂转化率为20%；
当反应达到平衡时，H₂的浓度是________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)
实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_________________
500℃达平衡时，CH₃OH(g)的体积分数为 _______。

【推荐1】已知： 时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．

浓度 时间	NO
0		0	0
10
20
30
35

以v(NO)表示的平均反应速率为 ______ ．
根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为 ______ ．
根据表中数据，计算时该反应的平衡常数为 ______ ．
改变的实验条件是 ______ ．

【推荐2】(I)已知在448 ℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数K₂为______；反应H₂(g)+I₂(g)HI(g)的平衡常数K₃为________。
(II)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。
(2)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_____℃。
(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)=2mol·L⁻¹，c(H₂)=1.5mol·L⁻¹，c(CO)=1mol·L⁻¹，c(H₂O)=3mol·L⁻¹，则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐3】(1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v_A=1mol/(L·min)；②v_C=0.5mol/(L·min)；③v_B=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。
③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。