1100℃时，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)；ΔH=akJ/mol(a＞0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法不正确的个数有
①达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L
②若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO
③若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
④若生成28gFe，则吸收的热量大于0.5akJ
Fe(s)+CO2(g)；ΔH=akJ/mol(a＞0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法不正确的个数有①达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L
②若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO
③若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
④若生成28gFe，则吸收的热量大于0.5akJ
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
更新时间：2021-03-04 16:54:56
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【推荐1】25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-22.68kJ·mol-1 |
| B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ |
| C．CH3OH+O2=CO2+2H2O △H=-725.8kJ·mol-1 |
| D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ·mol-1 |
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2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是
2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是| A．Q1=Q2 | B．Q2=0.5Q1 | C．Q2＜0.5Q1 | D．Q2>0.5Q1 |
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完全燃烧所放出的热量为
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【推荐1】有关化学平衡的说法正确的是
| A．化学平衡不可以通过改变条件而改变 |
| B．到达化学平衡时反应也达到该条件下的最大速率 |
| C．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等 |
| D．平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已不再改变 |
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| D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 |
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，并循环利用未反应完的
和
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【推荐1】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是| A．混合气体的压强 |
| B．混合气体的密度 |
| C．气体的总物质的量 |
| D．单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB |
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【推荐2】在2L密闭容器中发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s，A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则下列说法正确的是
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s，A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则下列说法正确的是| A．10s时，容器中B的物质的量浓度为1.6mol/L |
| B．2v(A)=v(D) |
| C．若10s时，c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=2∶1∶2∶1，则此时该反应达到平衡 |
| D．10s时，A的转化率为60% |
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【推荐3】在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是
测定时刻/s 浓度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L-1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L-1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L-1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A．在t3s时反应已经停止 |
| B．t3~t4s内正、逆反应速率不相等 |
C．在容器中发生的反应为A(g)+B(g) C(g) |
D．在t2~t3s内A的平均反应速率为 mol·L−1·s−1 |
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【推荐1】常压下利用可逆反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)精炼镍。已知230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5(L/mol)3，Ni(CO)4的沸点为42.2℃，粗镍中固体杂质不参与反应。下列说法错误的是
| A．恒容体系下，增加c[Ni(CO)4]，体系压强增大，平衡常数增大 |
| B．50℃时将粗镍与CO反应，可以获得相应的气态产物便于与粗镍杂质分离 |
| C．测量某温度下反应体系中Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡 |
| D．230℃，Ni(CO)4平衡分解率较高 |
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【推荐2】由γ-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯(
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+ H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。
下列说法正确的是
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH + H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。| t/ min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | ∞ |
| c/( mol·L-1) | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.132 |
A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为 mol·L-1 |
B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为 ×100% |
| C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率 |
D．25 ℃ 时，该反应的平衡常数为 mol·L-1 |
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【推荐3】硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸
是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说法正确的是
是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说法正确的是| A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态 |
| B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高 |
| C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25 |
| D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2 |
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