T1时,在1L的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)2C(g)。A、B的起始浓度分别为0.40mol·L-1、0.96mol·L-1,起始压强为p0,反应达到平衡状态时压强为p,=。下列说法错误的是
A.T1时,A的平衡转化率为80% |
B.T1时,K=20,Kp= |
C.T1达到平衡时,再充入0.08molC和0.20molB,则平衡将正向移动 |
D.T2时(T2>T1),平衡常数为10,可知该反应为放热反应 |
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(已下线)专题10 化学平衡(速率、影响因素、图像、标志、平衡压强及常数)-2021年高考化学必做热点专题(已下线)难点6 三段式应用与平衡常数-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题云南省保山市腾冲市第八中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷
更新时间:2021-03-06 16:45:07
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解题方法
【推荐1】甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下,在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应,测得有关实验数据如表,下列说法正确的是
容器编号 | 温度 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 | ||||
CH3NH2(g) | |||||||
Ⅰ | 530 | 0 | 0 | ||||
Ⅱ | 530 | 0 | 0 | ||||
Ⅲ | 500 | 0 | 0 |
A.达到平衡时,体系中关系:,Ⅰ,Ⅱ |
B.达到平衡时,转化率:,Ⅲ |
C.正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ |
D.530K时,若起始向容器Ⅰ中充入、、、,则反应将向逆反应方向进行 |
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【推荐2】下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A.化学平衡常数K变化,平衡不一定发生移动 |
B.已知反应:,在密闭的反应炉内达到平衡后,若其他条件均不改变,将反应炉体积缩小一半,则达到新平衡时(g)的浓度将升高 |
C.两个体积相同的容器中充入等量的发生反应: △H<0,绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 |
D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
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【推荐3】温度为时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:(正反应吸热)。实验测得:,,、为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度() | 物质的平衡浓度() | ||
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
III | 0 | 0.6 | 0.3 |
A.达平衡时,容器I反应前、后的总压强之比为4∶5 |
B.达平衡时,容器II中比容器I中的大 |
C.达平衡时,容器III中的体积分数小于50% |
D.当温度改变为时,若,则 |
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【推荐1】时,向恒容容器中加入A发生反应:①,②。反应体系中A、B、C的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.容器内压强保持不变,表明反应达到平衡状态 |
B. t1时刻A物质反应完全 |
C.时,反应②的分压平衡常数 |
D.当C、D的分压相等时,反应②中B的转化率为 |
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【推荐2】在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和4molCO,发生反应。已知:、分别是正、逆反应速率常数,,,A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A.曲线M、N的平衡常数大小为: |
B.与浓度比为1∶1时,标志此反应已达平衡 |
C.T℃时, |
D.用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 |
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【推荐3】某温度下,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反应放热)。下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
c(NO) | c(Br2) | c(NOBr) | c(NOBr) | |
I | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.2 |
II | 0.4 | 0.2 | 0 | |
III | 0 | 0 | 0.2 |
A.容器II达平衡所需的时间为4min,则v(Br2)=0.05mol/(L•min) |
B.达平衡时,容器I与容器III中的总压强之比为2:1 |
C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.达平衡时,容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小 |
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【推荐1】在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2p1=2p3<p2 |
B.α2+α3<1 |
C.达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大 |
D.Q3+Q1>92.4 |
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【推荐2】向三个体积均为3 L的恒容绝热容器中,按不同方式投入反应物,500 ℃条件下开始发生如下反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0,测得达平衡时有关数据如下:
下列说法正确的是
容器 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
反应物投入量 | 1 mol H2、1 mol Br2 | 2 mol HBr | 2 mol H2、2 mol Br2 |
平衡时正反应速率 | v1 | v2 | v3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
平衡时H2的物质的量 | n1 | n2 | n3 |
反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.v1=v2 | B.K1=K3 |
C.n1>n2 | D.α1+α2>1 |
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【推荐3】一定条件下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
A.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2) | B.K1>K3,p2>2p3 |
C.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)>1 | D.v1<v2,c2<2c1 |
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