一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是
| A．CO2物质的量分数：a＞b | B．C2H5OH物质的量分数：a＜c |
| C．平衡常数：Ka＞Kc＞Kｂ | D．反应速率：va(CO2)＜vb(CO2) |
更新时间：2021-04-01 23:09:35
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】T0温度下，向2L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应：N2O3(s)
NO2(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是
NO2(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是
| A．X可能为N2 |
| B．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min-1 |
| C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率 |
| D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深 |
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适中
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解题方法
【推荐2】实验小组为探究反应：
进行如下操作：在T℃(各物质均为气态)时，将一定量的
充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列有关说法错误的是
进行如下操作：在T℃(各物质均为气态)时，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列有关说法错误的是A．d点处： |
| B．由图乙可知注射器的移动轨迹为N→P→M |
C．若注射器隔热导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数 |
| D．平衡时维持体积不变，再充入一定量，则的物质的量分数比原来小 |
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适中
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解题方法
【推荐1】在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是| A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小 |
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 减小 |
C．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 |
| D．T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2 |
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解题方法
【推荐2】在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
，恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是| A．该反应的焓变为正值 |
| B．K表达式中，c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2 |
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，10 min后到达平衡，已知该温度下反应平衡常数是1.0，下列叙述正确的是
的物质的量分数小于12.5%
，重新达到平衡后K>1.0
单选题
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解题方法
【推荐1】在催化剂作用下，以
、
为原料合成
，其主要反应有：
反应1
kJ·mol
反应2
kJ·mol
将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。的选择性
下列说法正确的是
、为原料合成，其主要反应有：反应1
kJ·mol反应2
kJ·mol将体积比为1∶1的
、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。
的选择性下列说法正确的是
| A．图中曲线①表示转化率随温度的变化 |
B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及 的量均增大 |
| C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 |
D．其他条件不变，加入 或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 |
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【推荐2】对于可逆反应
，下列研究目的和示意图相符的是
，下列研究目的和示意图相符的是A | B | C | D | |
研究目的 | 压强（p）对反应的影响 | 压强（p）对平衡常数的影响 | 温度（T）对反应的影响 | 温度（T）对反应的影 |
示意图 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,发生:CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO转化率的变化、p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )
p2和 195℃时，n(H2)
CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO转化率的变化、p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是( )p2和 195℃时，n(H2)
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
| A．0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1 |
| B．p1<p2,ΔH>0 |
| C．在p2和195 ℃时,该反应的平衡常数为25（ mol·L-1）-2 |
| D．在B点时,v正>v逆 |
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