某恒温密闭容器中，投入一定量的固体A，发生反应：
。反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，
的浓度与原平衡浓度相等，以下说法正确的是
。反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，的浓度与原平衡浓度相等，以下说法正确的是| A．物质B的状态只能为固态或液态 |
B．平衡时，单位时间内 消耗： 消耗 |
C．若起始时向容器中加入 和 ，反应达到平衡时放出热量为 |
| D．若保持容器的体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向正反应方向移动 |
更新时间：2021-04-08 21:32:50
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【推荐1】可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示反应达到平衡状态的是
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③④⑥ | D．①②④⑤ |
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解题方法
【推荐2】一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
| A．1 mol氢氢键断裂同时生成2 mol氢碘键 |
| B．H2的百分含量保持不变 |
| C．混合气体的密度保持不变 |
| D．H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2 |
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mol/(L·min−1)
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【推荐1】一定温度下，将 2mol NO2 装入 5 L 带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)⇋ N2O4(g)ΔH＝－60 kJ/mol 达到平衡时，恢复到原来的温度，测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。 下列说法正确的是（ ）
| A．温度升高，平衡常数 K 增大 |
| B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 |
| C．上述反应达到平衡时，NO2的转化率是 40% |
| D．若起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4，保持温度不变，达到平衡时共吸收 20 kJ的热量 |
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解题方法
【推荐2】在2 L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol CO2和0.2 mol CH4， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是
2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是| A．上述反应的△H＞0 |
| B．压强：p4＞p3＞p2＞p1 |
| C．1100℃，p1时该反应平衡常数约为16.4 |
| D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆 |
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制甲醇的反应历程如图：
在活化后的催化剂表面生成甲醇的反应是放热的可逆反应
CO(g)+H2O(g)ΔH>0
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．硫酸工业中，增大 的浓度有利于提高 的转化率 |
| B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
D．利用反应 制取金属钾，选取适宜的温度 |
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【推荐2】下列变化不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．工业合成氨反应，采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨从平衡混合物中分离 |
| B．针筒中红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
| C．光照新制的氯水，溶液的颜色变浅 |
| D．工业合成氨反应，往往需要使用铁触媒做催化剂 |
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