对于平衡体系：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H<0，有下列判断，其中正确的是
| A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+q |
| B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量相等 |
| C．若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n=p+q |
| D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变 |
更新时间：2021-04-09 20:50:04
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【推荐1】关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是
2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是| A．恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移 |
| B．恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移 |
| C．压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动 |
| D．升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移 |
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【推荐2】下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
| A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B．在糕点包装内放置小包除氧剂，可延长糕点的保质期 |
C．已知二氧化硫催化氧化反应是放热反应，工业上生产硫酸的过程中，使用 作为反应温度，因为在这个温度范围内催化剂的活性较高，反应速率和 转化率都比较理想 |
D．对于 ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
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| A．改变某一反应物的投料 | B．改变压强 | C．使用催化剂 | D．改变温度 |
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【推荐2】将2mol 和1mol 
分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：
并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是
和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是A．平衡时 的百分含量：乙＜甲 | B．的转化率：乙＞甲 |
| C．反应速率：乙＞甲 | D．平衡时容器的压强：乙＞甲 |
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