【推荐1】对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
Ⅰ．回答下列问题。
(1)，在恒容密闭容器中由催化氢化合成。如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率变化曲线。反应物是___________(填“”或“”)。
   
Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应
(2)①已知：和的生成焓为和。则___________(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成化合物时的反应热)。
②有利于Bosch反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。
(3)时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间	0	10	20	30	40	50	60
压强

①时Bosch反应的___________(用含的代数式表示，为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数体系总压)
②Bosch反应的速率方程：(k是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。
(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、4mol CH₄，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度(mol·L-1)	0.5	1.0	1.0	1.0

①在该条件下达平衡时，CH₄的转化率为___________。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁ kJ·mol^-1
CO(g)＋H₂O (g)=CO₂(g)＋H₂(g) △H₂ kJ·mol^-1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H₃ kJ·mol^-1
求反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的 △H=___________kJ·mol^-1
(2)用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下，发生反应：CO₂+CH₄CH₃COOH， 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，
   
请回答下列问题：
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有___________(写2种)。
(3)Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是： 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：___________。
(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：
   
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在___________范围内(填字母序号)。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下          b.100℃～300℃          c.300℃～350℃            d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为___________极。
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)。
④充电时，总反应为Na₂S_x = 2Na+ xS(3<x<5)，则阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO₂排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO₂转化成为有机物实现碳循环。如：
C₂H₄ (g) + H₂O(l)C₂H₅OH(l) ΔH＝- 44.2 kJ·mol⁻¹
2CO₂(g) + 2H₂O(l)C₂H₄ (g) +3O₂(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol⁻¹
已知2CO₂(g) + 3H₂O(l)C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)其正反应的活化能为E_a kJ·mol⁻¹，则逆反应的活化能为___________kJ·mol⁻¹。
(2)利用工业废气中的 CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。
②b点v(正)___________v(逆) (填 “＞”， “＜”， “=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因______________。
④c点时该反应的平衡常数K＝__________________。
(3)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式________________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：________________。

【推荐1】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、、的盐或氧化物等，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_________。
(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_______。

【推荐1】废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO₄、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：

有关数据：25℃时，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39。

回答下列问题：
（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。
（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___：
LiFePO₄+H₂O₂+ =Li⁺+ +H₂PO₄^-+H₂O
（3）“滤渣2”的主要成分是___。
（4）“滤液2”循环两次的目的是___。
（5）“沉铁、磷”时，析出FePO₄沉淀，反应的离子方程式为__。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___。

（6）“沉淀转化”反应：FePO₄+3OH^-⇌Fe(OH)₃+PO₄^3-。用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全___？
（7）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___（填标号）。
A.NaOH20-40℃            B.NaOH80-100℃
C.Na₂CO₃20-40℃          D.Na₂CO₃60-80℃

【推荐2】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH₄
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH₄＝________ kJ·mol^－1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的K_p＝____________________________________(用表达式表示)。
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________(填字母)。
a．单位时间内生成1 mol NO₂的同时消耗了1 mol NO
b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
c．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
d．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________________________。
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因______________________________。



（6）探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是____________________。

【推荐3】甲醇水蒸气催化重整反应是生产氢能的有效方法之一：CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）。
（1）利用双催化剂Cu/Cu₂O对甲醇水蒸气重整反应催化的可能机理如下图，脱氢反应发生在Cu上，Cu₂O 吸附含C微粒，中间产物M为_____（化学式）。

（2）上述机理可以整合为以下途径：
甲醇分解（I）：CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）   △H₁（kJ/mol）
水煤气变换（II）：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）   △H₂（kJ/mol）
则催化重整反应的△H =_____kJ/mol （用含△H₁、△H₂的代数式表示）。
（3）甲醇分解（Ⅰ）、水煤气变换（II）的反应平衡常数Kp与温度关系见下表：

温度T	398K	498K	598K	698K	798K	898K
甲醇分解Kp（I）	0.50	185.8	9939.5	1.8×105	1.6×106	9.3×106
水煤气变换Kp（II）	1577	137.5	28.14	9.339	4.180	2.276

①△H_I_______0，△H_II___________0（填“＞”或“＜”）
②398K时，反应CH₃OH（g）+ H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）的K_p=______。
③在较高温度下进行该反应，平衡时体系中CO含量偏高的原因是______。
（4）某研究组对重整反应温度（T）与水醇比（S/M）进行优化，得到下图（a）、（b）、（c）。

①结合图（a）说明水醇比S/M对甲醇平衡转化率的影响_______。
②在图（c）中用阴影画出最优化的反应条件区域____。
（5）下列关于甲醇水蒸气催化重整反应的理解，正确的是____。
A. 398K时，水蒸气变换（II）的熵变△S约等于零
B .当温度、总压、水醇比一定时，在原料气中混有少量惰性气体，不影响催化重整反应的平衡转化率
C .恒温恒容条件下，假设反应I的速率大于反应II的速率，说明反应I的活化能更高
D. 提高催化剂的活性和选择性，有利于提高氢能生产效率

【推荐1】研究显示全球二氧化碳排放量呈增大趋势，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)利用太阳能可将CO₂催化还原为CO，装置如图所示，b极的电极反应式为_______。

(2)工业上将转化为燃料，可发生的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
将1mol和4mol充入VL刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率和催化剂选择性的影响如图所示。(注：催化剂的选择性是指发生反应的转化为或CO的百分比)

①_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若利用反应Ⅱ和另一反应Ⅲ的焓变计算反应Ⅰ的，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。
②350℃时，反应Ⅰ的平衡常数为_______(用V表示)。
③温度高于400℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

【推荐3】(1)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，
已知：Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s) ΔH₁=-74.5kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) ΔH₂=-64.4kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH_3。
则ΔH₃=___________kJ·mol^-1
(2)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)，在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率
(3)利用原电池原理，可用SO₂、O₂制取硫酸，装置如下图1所示，则A极的电极反应式为___________。

(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸的电极方程式为___________。