【推荐1】某黄色酸性溶液中只含有H⁺、、Fe³⁺、 Ba²⁺、 Al³⁺、、 I^－、中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是

A．、A13+

B．A13+、

C．Ba2+、I－

D．、I－

【推荐2】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入到1.0Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	SO2通入到紫色石蕊中	溶液先变红，后褪色	二氧化硫具有酸性和漂白性
D	向久置的Na2SO3溶液中加入过量盐酸，再加入少量BaCl2溶液	出现白色浑浊	该溶液已氧化变质

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：C1^-、、、、Na⁺、K⁺。为确认溶液的组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是

A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+

B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na+，不含有K+

C．原溶液中c()=0.1mol·L-1，且c()>c()

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．向新制的黄绿色氯水中加入少量硝酸银固体，溶液的颜色变浅

B．对平衡体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)加压后颜色变深

C．将二氧化氮平衡球分别放入热水和冷水中，前者颜色变深，后者颜色变浅

D．向H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容平衡体系中通入适量H2，体系颜色变浅

【推荐2】CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应ⅠCH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁=+247.4kJmol^-1
反应ⅡCO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=+41.2kJmol^-1
反应ⅢCH₄(g)+O₂(g)CO(g)+2H₂(g)       △H₃=−35.6kJmol^-1
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。下列说法正确的是

A．随着温度升高，各产物产量都增加

B．图中曲线a表示H2的物质的量随温度的变化

C．1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%、90%，反应Ⅰ的平衡常数K=

D．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       △H=−283kJmol-1

【推荐3】已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)     △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol/L	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A．升高温度会使混合气体的颜色变浅

B．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

C．20~40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D．100s时再充入0.40molN2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

【推荐1】类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2

C．Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极

D．CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子

【推荐2】下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有CO或HCO
B	将NaClO溶液滴到pH试纸上	测得pH=9.8	NaClO溶液水解显碱性
C	两支试管各盛0. 1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液	加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快
D	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色溶液变红	SO2的水溶液呈酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

【推荐2】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者大于后者	非金属性：S>C
B	向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L-1 KI溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C	向含有少量Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，搅拌一段时间后过滤	不能除去CuSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3
D	向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清	苯酚显酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是（        ）

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶