今有HA、H2B两种弱酸,有如下关系:H2B+A-=HB-+HA,B2-+HA=HB-+A-,则下列说法正确的是
A.H2B的电离方程式为:H2B2H++B2- |
B.等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液,NaA碱性最强 |
C.结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB- |
D.等pH的HA、H2B两种溶液中,水电离出的氢离子前者大 |
更新时间:2021-04-20 17:24:32
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【推荐1】下列方程式书写正确的是
A.在水溶液中的电离方程式 |
B.在水溶液中的电离方程式: |
C.的水解方程式: |
D.沉淀溶解平衡方程式: |
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【推荐2】下列离子方程式中,不正确的是
A.一水合氨的电离: NH3·H2ONH+OH- |
B.NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比1:2混合: Ca2++OH-+HCO= CaCO3↓+H2O |
C.向稀硝酸中加入过量铁: 3Fe+ 8H++2NO= 3Fe3++ 2NO↑+4H2O |
D.小苏打治疗胃酸过多: HCO+H+=CO2↑+H2O |
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【推荐1】下列醋酸的性质中可以证明其为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液后呈红色 |
B.的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 |
C.用溶液做导电实验,灯泡很暗 |
D.常温下,将的醋酸溶液稀释1000倍,测得 |
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【推荐2】是一种易溶有机碱,与足量盐酸反应生成MCl。常温下,将稀释体积为,与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.将1mL1mol/L的MOH溶液稀释至,溶液 |
B.MOH是弱碱,电离常数 |
C.MOH溶液稀释过程中,和均逐渐增大 |
D.MCl溶液中存在 |
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【推荐1】常温常压下,有关下列各溶液的描述中正确的是
A.相同温度下,的氨水与的氨水中之比大于 |
B.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,的比值减小 |
C.浓度均为的、混合溶液中:,且 |
D.的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系为: |
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名校
【推荐2】已知H2CO3的电离常数:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,HClO的电离常数:2.95×10-8。反应:Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOH | B.HCl | C.CaCO3(固体) | D.H2O |
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【推荐3】下列说法正确的是
A.水的离子积只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
B.不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 |
C.常温下,在的溶液中加入少量晶体,能使溶液的pH减小,的比值增大 |
D.室温下,的,的,溶液中的c 与中的相等 |
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