【推荐1】在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH＞7，则该酸和碱的组合可以是

A．醋酸和氢氧化钾	B．硝酸和氢氧化钠
C．硫酸和氢氧化钡	D．盐酸和氨水

【推荐2】常温下，在某一元碱的溶液中滴加的盐酸，其中pH_水(水电离出的浓度的负对数)与加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知)

A．一元碱为弱碱，原溶液的浓度大于

B．点溶液的均是7

C．C点溶液中存在

D．E点溶液的近似为1.3

【推荐3】现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L

B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞①

C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③＞④，②＞①

【推荐1】25°C时，下列说法正确的是

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞l

C．pH为2的盐酸与等体积pH=l2的氨水混合后所得溶液呈酸性

D．Na2SO3溶液中：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

【推荐2】缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知的，。下列说法正确的是

A．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状

B．溶液中的个数约为

C．的血液中，

D．人体血液中的在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用

【推荐3】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸

B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性

【推荐1】下列叙述错误的是

A．向的溶液中加入少量固体，溶液的pH会减小

B．在的，溶液中一定存在：

C．把的溶液与的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：

D．常温下，在的稀盐酸和的溶液等体积混合后，溶液显碱性

【推荐2】室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质。
实验1：用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
实验2：向0.1 mol/L NaHSO₃，溶液中滴加稀盐酸至pH=3
实验3：向0.1 mol/L NaHSO₃溶液滴加NaOH溶液至pH=7
实验4：向0.1 mol/L NaHSO₃溶液中滴加HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是

A．由实验1可以得出：

B．实验2中，滴加稀盐酸时反应的离子方程式为：

C．实验3所得pH=7的溶液中存在：

D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：

【推荐3】室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：

实验	实验操作和现象
1	测定0.1mol·L-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于7
2	向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀
3	向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生
4	向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液变浑浊

下列有关说法正确的是

A．实验1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)>c(H2S)·c(OH-)

B．实验2说明Ka(HS-)>Ksp(CuS)

C．实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小