【推荐3】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组按下图所示装置实验，以验证此结论。

请回答下列问题：
(1)进行实验时，装置①中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”)，装置②中化学反应方程是___________。
(2)为探究、与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学进行了下列实验(盐酸浓度相同，每项实验各做3次，取平均值)。

实验序号	试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
a	35mL水	2.5g	20.0	18.5
b	35mL水	3.2g	20.0	24.3
c	35mL盐酸	2.5g	20.0	16.2
d	35mL盐酸	3.2g	20.0	25.1

设计a、b组实验的目的是___________，___________溶液和盐酸的反应的能量变化情况符合图③
   

【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H₂和CO₂，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₁
ii.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂
iii.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH₃
……
iii为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H₂O）∶n（CH₄）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH₄转化 b.促进CO转化为CO₂ c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO₂。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t₁时开始，H₂体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。

   

【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=" -92.4KJ/mol "，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）___________。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____。
（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______________（填字母）。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）d．混合气体中c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；
B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a_____b(填>、=、<)，Q₁_____Q₂(填>、=、<)，Q₁_____92.4(填>、=、<)。

【推荐1】汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN （CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快                 b．NO生成NO₂
c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃          d．O₃生成PAN
（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）
a．体系压强保持不变                              b．混合气体密度保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变       d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂
（3）高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①右图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。
（4）为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂
若16 g CH₄还原NO₂至N₂，共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝_____。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，共转移的电子总数为_____（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示）。

【推荐2】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+ 3H₂(g) △H>0。
(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH(g)和3mol H₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_______ 。
(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。
①v_正(CH₃OH)=v_正(CO₂)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH₃OH(g)和2mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2mol CH₃OH(g)和2.4mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH的转化率为_______，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B_______A(填“>”“<”或“=”)。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
(4)工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度 / ℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g) ⇌CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) ⇌ H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O (g)	K3

根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。若500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g) 、CH₃OH(g)、H₂O (g)的浓度(mol·L^-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正 _______v_逆(填“<”“=”或“>”)

【推荐3】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________       
（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH₃
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

【推荐1】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
   
根据判断出的元素回答问题:
(1) f在周期表中的位置是__________。
(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。
(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
(5) 上述元素可组成盐R: zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL 1 mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
       
①m点反应的离子方程式: ________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

【推荐2】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。
(2)KClO₄是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。
(3)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN₃的质量分数为________。

【推荐3】冰晶石是金属铝冶炼时的助溶剂，工业上制取冰晶石的化学方程式如下：；根据题意完成下列填空：
(1)铝原子核外电子占据_______个轨道，最外层电子云伸展方向有_______种，某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，且性质和铝元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
(2)冰晶石中存在的化学键_______，在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_______，属于弱酸的电离方程式_______。
(3)金属铝冶炼时，使用助熔剂冰晶石，是因为原料的高熔点，为什么原料不选用熔点更低的？_______
(4)在电解法发明前，金属铝是用更活泼的金属通过置换反应来生产的，所以价格非常昂贵，为什么不使用相对廉价的碳或氢气进行置换呢？_______
(5)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______(选填编号)。

A．气态氢化物的稳定性	B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易	D．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(6)俗称纯碱，属于_______晶体。工业上制取纯碱的原料是_______。