【推荐1】下列离子方程式的书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

B．氨气的实验室制法：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．AlC13溶液中加入足量的氨水：

【推荐2】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液与足量氢氧化钠反应：

B．溶液与的反应：

C．过氧化钠投入水中：

D．与氨水的反应：

【推荐3】下列反应的离子方程式书写正确的是（       ）

A．镁片插入硝酸银溶液中：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag

B．MgO与稀盐酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O

C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH-=Al(OH)3↓＋3Cl－

D．Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O

【推荐1】下列方程式不正确的是

A．小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑

B．植物光合作用的化学方程式：6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

C．碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-

D．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O⇌NH4++OH-

【推荐3】下列选项说法不正确的是(　　 )

A．25℃时，0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质

B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

C．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质

【推荐1】下列化学用语表述正确的是

A．Na2S在水溶液中水解的离子方程式为S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

B．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子：U

C．的名称为2—乙基丁烷

D．CaO2的电子式为

【推荐2】25℃时，pH=2的某酸H_nA(A^n—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)_m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是

A．生成的正盐化学式为BmAn

B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为Bm++mH2OB(OH)m+mH+

C．生成的盐为强酸弱碱盐

D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为HnAHn-1A-+H+

【推荐3】变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的符号表征错误的是

A．次氯酸的电离平衡：

B．碳酸钙的溶解平衡：

C．碳酸氢钠溶液中的电离平衡：

D．溶于中的水解平衡：

【推荐1】为了研究Mg(OH)₂溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL 0.2mol/LMgCl₂溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol/L NH₄Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH₃COONH₄溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是
   

A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)

B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

C．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程

D．③中获得的图像与②相同

【推荐2】下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A	取20.00mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	测定NaClO溶液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上
D	证明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	在含AgNO3、AgCl的悬浊液中滴入少量NaI溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在 t℃时， Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法不正确的是（ ）
   

A．t℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10－8

B．t℃时，Y 点和Z点时 Ag2CrO4的 Ksp相等

C．t℃时，Ag2CrO4、AgCl 饱和溶液中，前者 c(Ag+)大

D．饱和 Ag2CrO4溶液中加 K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X点