2NO2(红棕色)⇌N204∆H<0. 将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是
| A．a点达到了平衡状态 |
| B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉 |
| C．d点：v(正) <v(逆) |
| D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 |
更新时间：2021-10-12 07:32:27
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【推荐1】下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)已达到平衡状态的是
A．1个N N键断裂的同时，有3个H—H键形成 |
| B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂 |
| C．N2、H2、NH3的反应速率之比为1∶3∶2 |
| D．3个H—H键断裂的同时，有6个H—N键形成 |
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【推荐2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g)已达到平衡状态的是
2XY(g)已达到平衡状态的是| A．容器内气体的密度不再变化 |
| B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 |
| C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成 |
| D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍 |
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，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
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【推荐1】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
| 活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
| 起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| A．X一定是N2，Y一定是CO2 |
| B．10min后增大压强，NO的吸收率增大 |
| C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 |
| D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min) |
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【推荐2】对于反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是
2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是| A．该反应是放热反应 | B．升高温度平衡向逆反应方向移动 |
| C．增大压强，平衡不发生移动 | D．升高温度，反应的平衡常数K增大 |
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【推荐1】下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成 采用 作催化剂 |
| B．热的纯碱溶液去油污效果更好 |
C．加热蒸干 溶液不能得到无水 |
| D．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 |
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【推荐2】不能用勒夏特列原理来解释的选项是
| A．氨水应密闭保存，放置在低温处 |
| B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 |
| D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O |
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