铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/20/2833466067419136/2834125654212608/STEM/1c13f3134bef4fc9899c27d05c54b0a4.png?resizew=523)
(1)将铬污泥粉碎的目的是__________________ 。操作a的名称为_______ 。
(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33,则该温度下反应Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 +3H+的平衡常数为_______________________ 。
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:_____________________________ 。
(4)加入Pb(NO3)2沉淀
时,检验沉淀是否完全的方法是________________________ 。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为___________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/20/2833466067419136/2834125654212608/STEM/1c13f3134bef4fc9899c27d05c54b0a4.png?resizew=523)
(1)将铬污泥粉碎的目的是
(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33,则该温度下反应Al3+ + 3H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:
(4)加入Pb(NO3)2沉淀
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为
更新时间:2021-10-21 14:26:18
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
(1)“碱浸”的的离子方程式___________________ 。(任写一个)
(2)通入氧气的作用______________________ 。
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反反应:
a.Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO43-
Ca5(AsO4)3OH △H>0
研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃。高于85℃后,随温度升高,沉淀率下降,其原因是_______ 。
(4)“还原”过程反应的化学方程式是_____________________________ 。
(5)“还原”后加热溶液,H3ASO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3. As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是______ 。
(6)下列说法中,正确的是____________ (填字母)。
a.粗As2O3中含有 CaSO4
b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/30/354305f7-8913-45f6-8581-72d8eea00cff.png?resizew=494)
(1)“碱浸”的的离子方程式
(2)通入氧气的作用
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反反应:
a.Ca(OH)2(s)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
b.5Ca2++OH-+3AsO43-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃。高于85℃后,随温度升高,沉淀率下降,其原因是
(4)“还原”过程反应的化学方程式是
(5)“还原”后加热溶液,H3ASO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3. As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/30/deceb7a6-ccca-4285-94ce-dc8c021daa95.png?resizew=271)
(6)下列说法中,正确的是
a.粗As2O3中含有 CaSO4
b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
已知:反应的方程式(未配平):KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至 时记时结束;
(2)实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响,实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响.则V1= V2= V3= V4= V5= ;
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究 对反应的影响;
(4)请配平上面的化学方程式: KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O
实验 编号 | 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L﹣1 MnSO4溶液 | 反应温度 /℃ | 反应时间 |
Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
Ⅱ | V1 mL | V2 mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
Ⅲ | V3 mL | V4 mL | V5 mL | 0 | 50 | 30 |
Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至 时记时结束;
(2)实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响,实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响.则V1= V2= V3= V4= V5= ;
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究 对反应的影响;
(4)请配平上面的化学方程式: KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/740b98f4-cbc5-4a2f-a56f-a011b927feb7.png?resizew=660)
(1) N2H4中氮原子的杂化方式为___ ,N原子核外有____ 种不同的运动状态的电子。
(2)“分离转化”时,加入KClO3的目的是___ ;若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-⇌2AgCl+S2-,____ (填“能、不能”)实现其较完全转化,并说明理由:___ (已知:Ksp(Ag2S)=1.6×10-49,Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____ (列举2条)。
(3)“浸银”时,发生反应的离子方程式为____ 。
(4)“还原”时,2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO
+N2↑+H2↑+2H2O,该反应中每有1mol N-H断裂时,该反应转移电子的物质的量为____ mol。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/740b98f4-cbc5-4a2f-a56f-a011b927feb7.png?resizew=660)
(1) N2H4中氮原子的杂化方式为
(2)“分离转化”时,加入KClO3的目的是
(3)“浸银”时,发生反应的离子方程式为
(4)“还原”时,2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐1】从实验室含银废液(主要含
和AgCl)中利用方法①和②回收高价值
的流程如下:
(
为离子交换树脂);
ⅱ.“洗脱”原理为
。
回答下列问题:
(1)“沉银”时,检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________________ .
(2)写出用浓氨水“溶解”过程中反应的离子方程式:________________ ;常温下,该反应的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/940db2e9b806d2c9dbedcf14f05b9480.png)
________ .{已知:常温下,
,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/778080b7c09a618eb57fff77ec981fe6.png)
}
(3)“还原”时,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为
,则氧化产物的电子式为________ .
(4)“离子交换”的目的是除去________ (填离子符号),试剂X是________ (填化学式).
(5)写出稀硝酸溶解Ag的化学方程式:________________ ,溶解Ag制备
用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是________________ .
(6)银的一种化合物
可用作固体导电材料,其晶胞结构为四方晶系(即长方体),晶胞参数为apm、apm和2apm,已知Hg位于晶胞的顶点和体心,设
为阿伏加德罗常数的值,
的摩尔质量为
,该晶体的密度为________
.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f7279cb028916cbacfe6b0e1b18b178.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d64d343b7c6e9d1cad2d373c04a39f57.png)
ⅱ.“洗脱”原理为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4a809ad28fdff12d6f6ab07e49f5f22.png)
回答下列问题:
(1)“沉银”时,检验所加NaCl溶液已经足量的方法是
(2)写出用浓氨水“溶解”过程中反应的离子方程式:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/940db2e9b806d2c9dbedcf14f05b9480.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7799789b45bc8533e02c87ce9f6bce79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/778080b7c09a618eb57fff77ec981fe6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b378bdf7f9aeaafde9d96c2cc11ba932.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df74e7022b9970c1c051891758c37d57.png)
(3)“还原”时,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/320896d1b4b9217d9ba527604ac35d3d.png)
(4)“离子交换”的目的是除去
(5)写出稀硝酸溶解Ag的化学方程式:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
(6)银的一种化合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68c87e4101e7bd81c9127c763d8ab0e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68c87e4101e7bd81c9127c763d8ab0e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b37d2ea3992a4fd02c100e086c5e4ba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b765f83eea48c6f49c74f6c38be42f7a.png)
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐2】化学学科中的平衡理论主要包括: 化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/19/1863852250284032/1865065502867456/STEM/d1fae252-c5d8-4d6f-932f-e6a3cbf028ec.png?resizew=402)
(1)在体积为3L 的密闭容器中,CO 与H2在一定条件下反应生成甲醇(图2):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。升高温度,K值____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH 变化如图1所示。则表示醋酸溶液pH 变化的曲线是_______ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1____ m2 (选填“<”、“=”、“>”)。
(3)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_______ (用离子方程式表示)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/19/1863852250284032/1865065502867456/STEM/65dbfc6c-9551-4eb7-a19e-4b75eb6e6f60.png?resizew=375)
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的pH=_______ 。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/19/1863852250284032/1865065502867456/STEM/d1fae252-c5d8-4d6f-932f-e6a3cbf028ec.png?resizew=402)
(1)在体积为3L 的密闭容器中,CO 与H2在一定条件下反应生成甲醇(图2):CO(g)+2H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/19/1863852250284032/1865065502867456/STEM/94efded128044731b88a664ee9ce6933.png?resizew=33)
(2) 常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH 变化如图1所示。则表示醋酸溶液pH 变化的曲线是
(3)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/19/1863852250284032/1865065502867456/STEM/65dbfc6c-9551-4eb7-a19e-4b75eb6e6f60.png?resizew=375)
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的pH=
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/24/1930900712964096/1931926890946560/STEM/58c6016b1dca4eabb55a0cc2b0085061.png?resizew=403)
(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________ 。
(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成,则反应的离子方程式为_____________________________ 。
(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L,c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率是____________ [已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]。
(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中,得到正盐的化学式是__________________________ 。
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/24/1930900712964096/1931926890946560/STEM/2dc9e57752a74043afff14e52b429818.png?resizew=342)
①当硫酸的浓度大于90%时,碳素钢腐蚀速率几乎为零,原因是________________________ 。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________ (计算结果保留3位有效数字)。
(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入,锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/24/1930900712964096/1931926890946560/STEM/58c6016b1dca4eabb55a0cc2b0085061.png?resizew=403)
(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为
(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成,则反应的离子方程式为
(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L,c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的去除率是
(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中,得到正盐的化学式是
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/24/1930900712964096/1931926890946560/STEM/2dc9e57752a74043afff14e52b429818.png?resizew=342)
①当硫酸的浓度大于90%时,碳素钢腐蚀速率几乎为零,原因是
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为
(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入,锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/24/1930900712964096/1931926890946560/STEM/b3ca1fc6790944e9892ec1a52f15090b.png?resizew=52)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐1】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓与铝的化学性质类似.从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金,还含有少量氧化铝)回收镓的一种流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/18/9397e3d5-4909-42f2-9f90-bd95fdb65e21.png?resizew=718)
回答下列问题:
(1)镓原子结构示意图为
,则其在元素周期表第_________ 周期__________ 族。
(2)“酸浸”过程中禁止明火加热,原因是___________________________ ;为提高镓的浸出率,可采用的措施是__________________ (填一种即可)。
(3)“结晶”过程中得到
的操作主要为__________________________ 。
(4)滤渣②的主要成分为_________________ 。
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量
的原因为______________________ (用离子方程式表示)。
(6)氮化镓具有优异的光电性能.工业上常采用在1100℃条件下,利用Ga与
反应可制备
,该反应的化学方程式为_____________________________ 。
(7)
晶体的一种立方晶胞如图所示,已知晶胞参数为
,
的摩尔质量为
,则该晶体的密度为___________
(列出计算式,设
为阿伏加德罗常数的值)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/18/9397e3d5-4909-42f2-9f90-bd95fdb65e21.png?resizew=718)
回答下列问题:
(1)镓原子结构示意图为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/18/6726e46d-f7cb-444d-b089-506f80050a13.png?resizew=95)
(2)“酸浸”过程中禁止明火加热,原因是
(3)“结晶”过程中得到
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14eb2b19beb8e29aaa7763d25d5edac4.png)
(4)滤渣②的主要成分为
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(6)氮化镓具有优异的光电性能.工业上常采用在1100℃条件下,利用Ga与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f1dccd38eb50b79d5182df512a3cd3d.png)
(7)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f1dccd38eb50b79d5182df512a3cd3d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4dfbc44fa23520f47310c07f03ad1c1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f1dccd38eb50b79d5182df512a3cd3d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/281f899eb7246eba76ef434b9e72aba1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41b954c8cbb6a9c5e6375c380f7145d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/18/57779095-3014-443e-9bdd-97204d77f6d8.png?resizew=161)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】以硼镁矿(主要成分为难溶于水的
,并含有一定量
、
、
、
等)为原料生产硼酸
的工艺流程如下,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/734a4b38-9972-4a49-8212-fc63cbf5f714.png?resizew=517)
已知:ⅰ.25℃时,
,
;
ⅱ.
的溶解度随温度的变化如下表。
(1)“溶浸”后,溶浸液中硼元素存在的形式为
,同时产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该过程中
发生反应的离子方程式为________________ 。
(2)滤渣的主要成分除了
、
外,还有________________ (填化学式)。
(3)为了获得
粗品,步骤“①调
”最适宜加入的物质是________。
(4)若“②调pH”为11(该步骤在25℃下进行),
是否沉淀完全?试通过计算加以说明:________________ 。
(5)若“②调pH”使用氨,该流程中可循环利用的物质还有________ (填化学式)。
(6)
粗品的提纯方法为________________ 。
(7)
也可以通过电解
的方法获得,电解原理如下所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/035f727f-6eb5-4704-87de-0c932955ede3.png?resizew=345)
电解过程中a极区pH的变化为________ (填“增大”“减小”或“不变”),产品室中发生反应的离子方程式为________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b4ee078faa58e8393ec3b5b080b93fce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b111a57ced26b1adb55b7ab2ed9a6cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/87d183528787592829552be7664023f1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/734a4b38-9972-4a49-8212-fc63cbf5f714.png?resizew=517)
已知:ⅰ.25℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6217bf0995914947a97b871e3315312d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/588ac2cd184b98028a83810e18fb64eb.png)
ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00cab4f1bc19b7360db8d1ef36943e7c.png)
温度/℃ | 0 | 30 | 80 | 100 |
溶解度/(g/100g水) | 2.66 | 6.60 | 23.75 | 40.25 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d7fd5eebbe52d2775caa686ee0b6337.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b4ee078faa58e8393ec3b5b080b93fce.png)
(2)滤渣的主要成分除了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
(3)为了获得
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00cab4f1bc19b7360db8d1ef36943e7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/beef673f7fae2d2449a3730d4496846f.png)
A.氨水 | B.硫酸 | C.硫酸钠 | D.氢氧化钠 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa13b2b9b732cea91042f6c823f83b70.png)
(5)若“②调pH”使用氨,该流程中可循环利用的物质还有
(6)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00cab4f1bc19b7360db8d1ef36943e7c.png)
(7)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/00cab4f1bc19b7360db8d1ef36943e7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1cd92d5206131dc75d96f805ac971b5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/035f727f-6eb5-4704-87de-0c932955ede3.png?resizew=345)
电解过程中a极区pH的变化为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】实验室以菱锰矿(含
及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯
和
的流程如下图所示。已知:室温下
、
、
电离常数
、
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/21/72bf31ab-dca6-47fc-8bb7-82848960732b.png?resizew=508)
(1)该流程中可循环使用的物质有___________ 。
(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH,使溶液中
转化为
沉淀同时得到
溶液。检验
溶液中是否含有
的实验方法是___________ 。
(3)沉铁过程中也会产生少量
沉淀。
在工业上可用于去除溶液中
,反应为:
,其平衡常数K=___________ 。
(4)制取
。在题图1所示的实验装置中,搅拌下使一定量的
溶液与氨水—
混合溶液充分反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/21/8b35e589-0098-4946-8291-6618d7aa969d.png?resizew=239)
①滴液漏斗中添加的药品是___________ 。
②混合溶液中氨水的作用是___________ 。
(5)制取
。固定其他条件不变,反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对
溶液制取
纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/21/31be0651-cff1-48f7-9825-895955d1e6ce.png?resizew=632)
补充完整制取纯净
的实验方案:取150mL 0.7
的
溶液,___________ ,控制搅拌速率1500
反应8h,___________ ,110℃干燥2h,得到纯净的
(须使用的试剂:1.4
NaOH溶液、1.0
溶液)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eda5245df9ace40d18e5cfadcaea9cfb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eda5245df9ace40d18e5cfadcaea9cfb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18b3562506a12809b549fcdd60cac0ed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b67c4bbec84a7b4afa360353a3f6e70c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9e1cf24635ed3d2c86138d56b79f18d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/624cfde5889eb5269fdac20cb1b2753b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b731c067c1c3c4b42cb88308e00b7b0e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c4d1200f27e3e72067b5ad68fd4f78e.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/21/72bf31ab-dca6-47fc-8bb7-82848960732b.png?resizew=508)
(1)该流程中可循环使用的物质有
(2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH,使溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
(3)沉铁过程中也会产生少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c52ebfc6ab8238c298d00557b449d4d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c52ebfc6ab8238c298d00557b449d4d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d988d114bf2bfe0f9ce496e64f2f25f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aab020627c8020ca7051436d8b5fefee.png)
(4)制取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eda5245df9ace40d18e5cfadcaea9cfb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c363de647e8cc8c08a58e452150c4cf8.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/21/8b35e589-0098-4946-8291-6618d7aa969d.png?resizew=239)
①滴液漏斗中添加的药品是
②混合溶液中氨水的作用是
(5)制取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18b3562506a12809b549fcdd60cac0ed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18b3562506a12809b549fcdd60cac0ed.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/21/31be0651-cff1-48f7-9825-895955d1e6ce.png?resizew=632)
补充完整制取纯净
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18b3562506a12809b549fcdd60cac0ed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/abf480ccc7666dd8fb830fd8fbb9febb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18b3562506a12809b549fcdd60cac0ed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图,回答问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/7/2802955510415360/2803097731956736/STEM/3fa135d4-f3ec-45d6-8f4b-1feb8910a480.png?resizew=533)
(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________ ;氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是___________ 。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作Ⅰ的名称为___________ 。
(4)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是___________ 。
(5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:Ce3+(水层)+3HT(有机层)⇌CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:___________ 。
(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:___________ 。
(7)298K时,向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Ce3+是否沉淀完全?___________ (答“是”或“否”)判断的理由是___________ 。【要求列式计算,已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10﹣20,c(Ce3+)<1.0×10﹣5 mol/L视为沉淀完全】。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/7/2802955510415360/2803097731956736/STEM/3fa135d4-f3ec-45d6-8f4b-1feb8910a480.png?resizew=533)
(1)CeFCO3中Ce的化合价为
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作Ⅰ的名称为
(4)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是
(5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:Ce3+(水层)+3HT(有机层)⇌CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:
(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式:
(7)298K时,向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Ce3+是否沉淀完全?
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3,闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石,科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,主要流程如下图所示,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/9/1941710074740736/null/STEM/8cdc362810914f6fbd8b7e83b070626c.png?resizew=514)
(1)反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和______ 。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_________ 。
(2)若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_________ 。
(3)反应Ⅲ中加入MnO2的作用是(离子方程式表示)________ ;反应Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________ 。
(4)反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4,写出阳极的电极反应式________________ 。
(5)MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是______ 。(保留小数点后两位)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/9/1941710074740736/null/STEM/8cdc362810914f6fbd8b7e83b070626c.png?resizew=514)
(1)反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和
(2)若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为
(3)反应Ⅲ中加入MnO2的作用是(离子方程式表示)
(4)反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/9/1941710074740736/1945169316544512/STEM/ff641044364148c2b8ffa8b4ac360586.png?resizew=43)
(5)MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐3】三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃,沸点为12.5℃,易水解。模拟工业以B2O3、木炭和氯气为原料制备三氯化硼的装置如图所示(夹持装置略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/8579264d-f228-4c3d-8a08-4908f4a94191.png?resizew=461)
实验步骤:
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;打开K1,通一段时间N2;
(ⅱ)关闭K1,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉;
(ⅲ)待反应结束,停止加热,打开K1,再通一段时间N2.
回答下列问题:
(1)仪器甲的名称为_____ ,试剂X为_____ ,F处碱石灰的作用是_____ 。
(2)装置D的产物中含有极性的二元化合物分子,则该反应的化学方程式为_____ ;判断该反应结束的实验现象是_____ 。
(3)反应结束后通入N2的目的是_____ ;图示装置存在的缺陷是_____ 。
(4)已知AgSCN是一种白色沉淀且
。
产率的测定方法如下(不考虑杂质的反应):
①mgB2O3与足量木炭、氯气反应,取产品的20%于水解瓶中完全水解,稀释至100.00mL。
②取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO3溶液,加入适量硝基苯,用力摇动,将沉淀表面完全覆盖。
③以
溶液为指示剂,用c2mol⋅L-1KSCN标准溶液滴定过量AgNO3溶液,消耗标准溶液V2mL。
判断滴定终点的现象是_____ ;实验所得产品的产率是_____ ,若未加硝基苯,则测定结果将_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/8579264d-f228-4c3d-8a08-4908f4a94191.png?resizew=461)
实验步骤:
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;打开K1,通一段时间N2;
(ⅱ)关闭K1,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉;
(ⅲ)待反应结束,停止加热,打开K1,再通一段时间N2.
回答下列问题:
(1)仪器甲的名称为
(2)装置D的产物中含有极性的二元化合物分子,则该反应的化学方程式为
(3)反应结束后通入N2的目的是
(4)已知AgSCN是一种白色沉淀且
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5ca2958e212c50ce7a538c1e233adbcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4980152574a771159584aa448726c945.png)
①mgB2O3与足量木炭、氯气反应,取产品的20%于水解瓶中完全水解,稀释至100.00mL。
②取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO3溶液,加入适量硝基苯,用力摇动,将沉淀表面完全覆盖。
③以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d172d29778de0abe2b73f7881c17813a.png)
判断滴定终点的现象是
您最近一年使用:0次