实验操作对应的现象与结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 | 烧杯壁变凉 | 该反应正向是熵减的反应 |
| B | 分别测定常温下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH：Na2CO3＞Na2SO3 | 非金属性：S>C |
| C | 将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH | pH增大 | 稀释后HA电离程度减小 |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体， | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2021-11-06 22:48:20
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】反应
的总能量变化如图所示。下列说法正确的是
的总能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．过程1释放能量 | B．过程2吸收能量 |
| C．该反应是放热反应 | D．过程1的能量变化大于过程2 |
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单选题
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【推荐2】属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是
| A．CaCO3=CaO+CO2 | B．CH4+2O2 CO2+2H2O |
| C．C+CO2=2CO | D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
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解题方法
【推荐1】测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol/LNaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol/LNaOH溶液V1 mL，充分反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。
iii．用0.50 mol/L硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。
下列说法不正确 的是
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol/LNaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol/LNaOH溶液V1 mL，充分反应，使乙二醛反应生成CH2OHCOONa。
iii．用0.50 mol/L硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。
下列说法
| A．根据结构分析，酸性CH2OHCOOH＞CH3COOH |
| B．乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应 |
C．待测溶液中乙二醛浓度为 mol/L |
| D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低 |
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单选题
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适中
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【推荐2】丙炔酸(
)是一元弱酸(简写成HR)，一定条件下可以发生如图所示的转化。
下列叙述错误的是
)是一元弱酸(简写成HR)，一定条件下可以发生如图所示的转化。下列叙述错误的是
A． |
B．将丙烯酸溶液加水稀释，促进丙烯酸电离，但 减小 |
C．向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中 |
D．电解 酸性溶液制HR，阳极反应为 |
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的醋酸中氢离子浓度为
与
单选题
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解题方法
【推荐1】某种天然碱的化学式为
，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是
，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是| A．a：b=2：1 |
B．N点溶液中存在： |
| C．水的电离程度：N＞M＞P |
D．取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是： |
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适中
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【推荐2】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA |
| B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3 |
| C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA |
| D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA |
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单选题
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【推荐3】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将个 分子溶于1L水中得到 的氨水 |
B． ，当0.5mol HCHO完全反应，转移的电子数为 |
C．在含 总数为的 溶液中， 总数为 |
D．常温下， 含有个 共价键 |
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