【推荐1】大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁，T₂)海水中CO浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO (aq)+H₂O(aq) 2HCO (aq)，下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

【推荐2】25℃时，，，下列说法错误的是

A．在水中的沉淀溶解平衡可表示为：

B．25℃时，饱和溶液中的浓度为

C．因为是强酸，所以反应不能发生

D．除去某溶液中的，可加入作沉淀剂，反应的离子方程式为

【推荐3】已知Ca(OH)₂饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的有几个
①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量Na₂CO₃粉末能增大Ca²⁺浓度
③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

A．2

B．3

C．4

D．5

【推荐1】常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

   

A．曲线上任意一点的Ksp都相同

B．在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

C．蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D．常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

【推荐2】常温下，用0.1000mol/L AgNO₃标准溶液(pH≈5)分别滴定20.00 mL 0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg= －lgc(Ag⁺)]与AgNO₃溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．常温时溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B．相同实验条件下，若改用10.00 mL 0.2000mol/L NaCl溶液，则b点向a点移动

C．NaBr溶液在c点时：c(Ag+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－)

D．NaCl溶液在d点时：c()>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(H+)

【推荐3】以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂，Fe₂O₃和A1₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂，Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

【推荐1】某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述正确的是

A．“沉降”应中溶液以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分

B．“调节pH”环节可用氨水替代CuO

C．“过滤I ”的滤液中c (Cu2+) ·c2 (OH-) ≦Ksp[Cu (OH)2]

D．为了加快反应速率，“溶解”应在较高温度下进行

【推荐2】是重要的工业原料。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量和)制备和的流程如图所示。

下列说法错误的是

A．滤渣1为

B．反应Ⅰ能自发进行，说明：

C．X和Y都是硫酸，硫酸浓度越大越能提高酸溶率

D．当加入的浓度过大时，滤渣3为混合物

【推荐3】溶液中除铁时还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是   ｛已知25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.64×10^-39｝

A．工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

B．pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D．在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1