【推荐1】回答下列问题
(1)能够使化学平衡移动的因素有________、________、________。
(2)可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若升高温度，化学平衡______移动(填正向、逆向、不)，B的转化率_______， v(正) ________ 。(填增大、减小、不变)。

【推荐2】镧镍合金是一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：LaNi₅(s) + 3H₂(g) LaNi₅H₆(s)   ∆H<0，H₂的平衡转化率与其初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图1所示；一定温度下，容器内的压强(p)随时间(t)的变化关系如图2所示。

(1)图1中H₂初始充入量由大到小的是___________。
(2)若保持温度不变，在时刻将容器的容积压缩至原来的一半，并在时刻达到平衡。请在图2中画出相应的变化曲线________。

【推荐2】二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：
(1)利用CO₂和H₂可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应I：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H₁=−246.4 kJ∙mol⁻¹
反应II：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂=−166.8 kJ∙mol⁻¹
某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO₂和3molH₂，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应________(填“I”或“II”)；840℃之后，C₂H₄产量下降的原因是_______。

520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H₂)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。
(2)利用工业废气CO₂制甲醇，发生反应III：CO₂₍g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①上述反应自发的条件是________。
②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_________。

③一定条件下，将1molCO₂和1molH₂置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是_________。
A．混合气体的密度保持不变
B．CO₂的消耗速率与H₂O的消耗速率相等
C．CO₂的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变