【推荐2】二氧化碳的重整和综合利用可以有效缓解环境压力，助力尽快实现双碳目标。CO₂与H₂合成甲醇涉及反应：
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1
Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=-90.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)△H₁=______。
(2)若反应II的△S₂=+42.1J•mol^-1•K^-1，则该反应在298K时______(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)T₀℃，向10L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生上述反应。10min末达到平衡时测得容器中CO₂的转化率为90%，CO的物质的量为0.3mol。
①0~10min内，平均反应速率v(CH₃OH)=______。
②下列叙述不能作为上述反应达到平衡状态标志的是______。
A.H₂O的生成速率与CO₂的消耗速率相等
B.混合气体的总质量不再变化
C.混合气体的总压强不再变化
D.CO的物质的量不再变化
③T₀℃时，H₂的平衡转化率为______；该温度下，反应Ⅰ的平衡常数K_c=______(保留三位有效数字)。
(4)我国学者结合实验和计算机模拟结果，提出了CO₂电还原制备CH₃OH的机理，其部分反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注。

其中CO₂在______(填“阴极”或“阳极”)上发生反应；下列转化过程中，可能适合在高温条件下进行的是______(填选项字母)。
A.CO₂+6H→•CO₂ B.•CO+•OH→•CO+•H₂O
C.•OCH•→OCH₂ D.•CH₃OH→CH₃OH

【推荐2】为了探究反应速率的影响因素和反应限度，依据科学研究，对于多因素(变量)问题，常采用只改变某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，某实验小组进行如下实验：
I.用的硫代硫酸钠与硫酸反应，实验数据如表1：
表1

编号	Na2S2O3体积/mL	加水的体积/mL	硫酸体积/mL	水浴温度／℃	出现浑浊用时/s
1	2	1	2	25	15
2	1	V1	2	25	20
3	2	V2	V3	35	t

(1)表1中V₁=_______，V₃=_______，t的取值范围是_______(填标号)。
a.<15                    b.1 5~20                           c.>20
Ⅱ.取溶液于试管中，并加入5~6滴溶液，充分反应，将反应后的溶液分成两等份。一份继续滴加5~6滴淀粉溶液，溶液变蓝；另一份继续滴加2mL CCl₄充分振荡，取出上层清液，滴入2 滴KSCN溶液，观察到溶液变红。
(2)根据上述实验现象，写出KI溶液与FeCl₃溶液反应的离子方程式：_______ ；“取出上层清液，滴入2滴KSCN溶液，观察到溶液变红[产生了Fe(SCN)₃]”描述中发生反应的离子方程式为_______ 。
Ⅲ.在500℃和101kPa条件下，将一定量的SO₂和O₂充入含有催化剂的密闭容器中，传感器测得各组分浓度随时间变化如表2：
表2

反应时间/s	0	10	20	30	40	50	60
c(SO2)/(mol·L-1)	10	c1	5	3.5	2.5	c2	c2
c(O2)/(mol·L-1)	5	3.5	2.5	1.75	c3	1	1
c(SO3)/(mol·L-1)	0	3	5	6.5	7.5	8	8

(3)c₁=_______，0~40s内， = _____mol·L^-1·min^-1
(4)反应达到平衡时，SO₃的体积分数为_____ (保留3位有效数字)。