某同学向50mL0.001
溶液和50 mL一定浓度的盐溶液中，分别滴加1滴1 盐酸和1滴1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
溶液和50 mL一定浓度的盐溶液中，分别滴加1滴1 盐酸和1滴1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A． 是一种弱碱 |
B．加酸或碱 水解平衡发生移动 |
| C．溶液X可能是KCl溶液 |
| D．依据a、d变化可以判断，加碱对X溶液pH影响程度大 |
更新时间：2021-11-17 09:53:55
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【知识点】 盐类水解规律理解及应用解读
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【推荐1】下列关系式错误的是( )
| A．CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-) |
| B．等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- |
D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数)  + + c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
| A．向醋酸溶液中加水，溶液中所有离子的浓度都减小 |
B．25℃时， 的NaHA的水溶液中： |
| C．盐类水解可看作酸碱中和反应的逆反应 |
D． 溶液呈酸性是由于溶液中 |
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平衡体系中加入KCl固体
溶液
溶液对水的电离程度无影响
溶液中加入
固体
