【推荐1】下列说法正确的是

A．放热反应均是自发反应

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   已知△H>0，则一定不能自发进行

【推荐2】已知：，，下列有关说法正确的是（     ）

A．

B．使用催化剂可使变小

C．反应在一定条件下能自发进行，则

D．反应若生成28 g ，转移的电子数为

【推荐3】下列说法中正确的是(　　)

A．能自发进行的反应一定能迅速发生

B．非自发进行的反应一定不可能发生

C．能自发进行的反应实际可能没有发生

D．常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应

【推荐1】25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低

D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变

【推荐2】常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的

B．该溶液中由水电离出的

C．该溶液中水的离子积常数为

D．用的溶液与该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的，则

【推荐3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、NO

B．能溶解的溶液中：NH、K+、SO、NO

C．含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO

D．的溶液：K+、Fe3+、SO、

【推荐1】下列有关滴定实验的说法中正确的是(　　)

A．用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液

B．用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂

C．酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点

D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高

【推荐2】用已知标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度高的是
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗；
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理；
③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗；
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失；
⑤滴定后读数时，俯视读数。

A．②③

B．①④

C．①⑤

D．④⑤

【推荐3】一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验

B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小

C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

【推荐1】已知为一种中强酸，用溶液调节溶液的pH，调节过程中含磷微粒的分布系数与溶液pH关系如下图所示[]。下列说法正确的是

A．为三元酸

B．

C．时，溶液中存在

D．水的电离程度：a＞b＞c

【推荐2】甲酸是一种弱酸。下列说法正确的是

A．溶液中，

B．的溶液中，

C．的与混合溶液中，

D．溶液中，

【推荐3】下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1