【推荐1】甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
积碳反应(的歧化和的裂解反应是催化剂积碳的主要成因，可导致催化活性降低)，反应如下：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：。回答下列问题：
(1)___________。
(2)在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图1所示。

①图中表示转化率、产率变化的曲线分别是___________、___________(填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度大小为___________。
②按向恒容容器内投料，初始压强为，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，的平衡转化率为a，反应Ⅰ的___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。

由图2可知，的歧化反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是___________。

【推荐2】直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图1。

已知：H₂SO₃、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。

(1)Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_______。
(2)吸收烟气
①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH为_______。
②NaHSO₃溶液中c(SO)>c(H₂SO₃)，结合方程式解释其原因：_______。
③已知下列反应：

吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成HSO的热化学方程式是_______。
④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出1种即可)。

【推荐3】I.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为___________。25℃、时，   ，相同物质的量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是___________(填“甲醇”或“辛烷”)。
(2)   ，该反应相关化学键键能数据如下表(已知中的化学键为)；

化学键
	496	343	1076		413

则X=___________。
II.甲醇的合成
(3)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②已知：   
     
     
以和为原料合成甲醇的热化学方程式为___________。

【推荐1】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol^－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol^－1
已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)=BaSO₄(s) ΔH＝____________。
Ⅱ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO₂)＝____________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；
③平衡常数的表达式K＝____________。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。
a．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)
b．c(Na^＋)＝c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)
c．c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃^2－)
d．水电离出c(H^＋)＝1×10^－8mol/L
（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

【推荐2】完成下列小题
(1)无色气体是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。与相互转化的热化学方程式为   。
①将一定量投入固定容积的真空容器中，下列现象能说明反应达到平衡的是______（填字母）.
a.       b.体系颜色不变
c.气体密度不变             d.气体平均相对分子质量不变
②达到平衡后，保持体积不变，升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”），理由是________________________。
③平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：]。写出上述反应平衡常数表达式：______（用、各气体物质的量分数表示）。
④真空密闭容器中充入一定量，维持总压强恒定，在温度为时，平衡时的分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量的，维持总压强在条件下分解，则平衡时的分解百分率为______（用表示）.
(2)与发生羰化反应形成的配合物可作为催化烯烃反应的催化剂。的羰化反应为   ，温度下，将足量的粉和加入到刚性密闭容器中，时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：
①0～10min内平均反应速率______。
②研究表明，正反应速率，逆反应速率（和分别表示正反应和逆反应的速率常数，为物质的量分数），计算温度下的______。

【推荐3】氧硫化碳()，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。完成下列填空：
、分别与反应均能制得，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：在相同条件下，
向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。

	反应Ⅰ			反应Ⅱ
起始投料
起始物质的量()	1	1	3	1	1	3

图中实线a、b表示在相同的时间内随温度的变化关系。
图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

(1)W的坐标是(1000，0.3)，W点的转化率是_______。
(2)a是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的随温度的变化关系，依据是：_______。
(3)_______0(填“＞”或“＜”)，理由是：_______。
(4)下列结论正确的是_______(选填选项)。

A．曲线d为反应I的平衡曲线

B．时，平衡常数

C．相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中Y点的量达到W点

D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大，能提高的转化率

【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为。请回答下列问题：
(1)直接用煤作燃料可能带来的环境问题有___________(填两条即可)。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：



则总反应：的___________
(3)向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在下发生反应，实验测得的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。

①内，反应速率___________。达到平衡时，压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数为___________。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．单位时间内断裂键的同时断裂键
B．
C．
D．混合气体的密度不再变化
(4)恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是___________。测得B点的转化率为30%，则___________。

【推荐2】氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢：C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)。该反应的平衡常数表达式K=_____。在恒容容器中发生上述反应，下列说法正确的是_______。
a． 升高温度，可提高活化分子百分数
b． 将煤粉碎可提高反应速率
c． 断裂2mol H－O的同时断裂1molH－H，反应达到化学平衡状态
d． 容器内混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到化学平衡状态
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
I．H₂的制取：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)   ΔH>0
①为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条即可)。
Ⅱ．H₂的富集：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   ΔH<0
②已知830 ℃时，该反应的平衡常数K=1.在容积不变的的密闭容器中，将2 mol CO与8 mol H₂O混合加热到830 ℃。利用三段式计算反应达平衡时CO的转化率(书写过程) _______。
Ⅲ．用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T₁_____T₂(填“>”或“<”)。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(g) = H₂SO₄(l) + 2HI(g)       ∆H₁=－82 kJ·mol⁻¹。
反应ii：2H₂SO₄(l) = 2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g)       ∆H₂=＋544 kJ·mol⁻¹。
反应iii：∙∙∙∙∙∙
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g)     ∆H=＋484 kJ·mol⁻¹。
写出反应iii的热化学方程式___________。

【推荐3】和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)①已知：   
   
   
反应的___________。
②在时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、，发生如下反应：。后达到平衡，测得平衡体系中的体积分数为。此温度下该反应的平衡常数___________。内平均消耗速率为___________。
(2)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，乙酸的生成速率减小的原因是___________。

②为了提高该反应中的转化率，可能采取的措施是___________。

【推荐2】酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。

(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_________(填选项)。
(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式________。
(3)已知25℃下，CH₃COOH在水中电离的电离常数K_a＝2×10^－5，则25℃时CH₅COONa水解平衡常数K_h＝_________(填数值)。
(4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为： CH₂＝CH₂ (g)＋CH₃COOH(l) CH₃COOC₂H₅(l)。
①该反应属于有机反应类型中的___________。
②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_________(填选项)。
A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C 乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol
D 体系中乙酸的百分含量一定
(5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_______[用v(P₁)、v(P₂)、v(P₃)分别表示不同压强下的反应速率]。
②压强为P₁ MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_______。
③压强为P₁ MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。

【推荐3】I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。