【推荐1】测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：
(1)滴定时BaCO₃能否不断溶解？______(填“能” 或“不能”)，理由是______。
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是______

(3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选______(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是______

【推荐2】酸碱混合时可以得到滴定图象、微粒分布图象等。
I.已知HA为一元弱酸。室温下，取20.00 mL HA溶液，逐滴加入0.1000 mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。
(1)滴定实验中，选_______(“酚酞"或“甲基橙”)做指示剂。
(2)①实验操作中，盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_______(填序号)。

②在滴定的某时刻，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_______mL。

③滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______(填字母)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.快速滴定后立即读数
D. 滴定结束后，俯视液面，读取NaOH溶液体积
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，用0.1 mol/L高锰酸钾溶液滴定无色草酸溶液：2+5H₂C₂O₄+ 6H⁺ =10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，取25.00mL草酸稀溶液于锥形瓶中进行滴定。滴定数据如下：

实验序号	待测液体积(mL)	标准溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

(1)该实验滴定至终点时的标志是_______。
(2)草酸溶液的物质的量浓度为_______ mol/L。

【推荐3】Ⅰ.实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱NaOH样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：___________、___________。
用碱式滴定管取10.00mL待测液。
(2)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定终点判断：___________。
(3)根据下列数据，烧碱的纯度为：___________。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	2.10	23.80
第三次	10.00	4.00	24.10

Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定；
③终点时用去20mL1.0×10^-4mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(4)配平：KMnO₄滴定H₂C₂O₄的化学方程式：___________。
___________KMnO₄+___________H₂C₂O₄+___________H₂SO₄=___________K₂SO₄+___________MnSO₄+___________CO₂↑+___________H₂O
(5)滴定时，用___________(填“甲”或“乙”)KMnO₄溶液来移取

(6)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果___________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________。

【推荐1】某化学兴趣小组用中和滴定法测定一瓶烧碱溶液的浓度（该烧碱溶液中不含与酸反应的杂质），测定过程如下：
a.将锥形瓶置于酸式滴定管下，锥形瓶下垫一张白纸；
b.分别取25.00mL酸、碱滴定管各一支，洗涤并用待装液润洗；
c.打开酸式滴定管旋塞开始滴定直到终点，记录下终点时滴定管上的读数；
d.取一个用蒸馏水洗净的锥形瓶，从碱式滴定管中放出20.00mL待测碱液于锥形瓶中，滴入2至3滴酚酞试液；
e.碱式滴定管中加入待测烧碱溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L^-1的稀盐酸标准溶液，并将两支滴定管尖嘴部分的气泡均赶尽，记下液面刻度；
f.再重复上述操作2次。
三次测定获得的数据如下表：

实验次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.45	24.40
2	20.00	2.20	26.25
3	20.00	0.10	17.10

（1）上述实验操作的正确顺序是___（填字母序号）。
（2）实验中，除用酚酞作指示剂外，还可以选用___作该实验的指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___。
（3）如何判断滴定达到了终点？___
（4）根据实验数据，计算待测碱液的浓度为___mol·L^-1（保留两位小数）。
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是___。（填正确答案标号）
A.操作b中，未润洗酸式滴定管
B.操作e中，碱式滴定管尖嘴处的气泡未赶出，而取液后其尖嘴处的气泡消失了
C.操作d中，装碱液时，锥形瓶中还有少量蒸馏水
D.操作c中，滴定终点时发现酸式滴定管尖嘴处悬挂着一滴溶液
E.酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐2】铬酸盐是指含铬酸根(CrO)的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO₄呈黄色，Ag₂CrO₄呈砖红色，均不易溶于水。
I、工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃
(1)第①步中，离子不能完全转化，转化反应的离子方程式为：_______。
(2)第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，应调整溶液的pH≥_______。(已知常温下，K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32)
II、莫尔法是用K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃作标准溶液的测定Cl^-(或Br^-)的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：取m g NOCl样品，溶于蒸馏水(发生反应：NOCl＋H₂O=HNO₂＋HCl)，配制成250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中；
步骤2：加入适量K₂CrO₄溶液作指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL；
(3)滴定终点的标志是_______。
(4)亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为_______。
(5)若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

【推荐3】酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。回答下列问题：
(1)选用以下主要仪器和试剂，___________(填“能”或“不能”)达到测定溶液浓度的目的。
主要仪器：滴定管、锥形瓶。试剂：溶液、盐酸。
(2)现用标准溶液来测定未知浓度的盐酸。
①用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入___________ (填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
D．取标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确的操作顺序是___________ (填标号)。上述B步骤操作的目的是___________。到达滴定终点时的实验现象是___________。
③下图是用标准溶液来测定未知浓度的盐酸(体积为20.00mL)的滴定过程中碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则=___________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
（2）常温下，向一定体积的0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__(填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大，c(H⁺)也增大
C.溶液中不变
D.溶液中减小
（3）①常温下将0.15mol·L^-1的稀硫酸V₁mL与0.1mol·L^-1的NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂=__(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是__(填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，则c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol·L^-1
B.若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D.若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__(填字母)。
A.HCN       B.HClO          C.H₂CO₃          D.CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__(填字母)。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D.NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀。

【推荐2】通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题
(1)FeCl₃溶液呈酸性原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________。
(2)将1L 0.2 mol·L^－1HA溶液与1L 0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c(Na^＋)> c(A^－)，则混合溶液中c(HA)＋c(A^－)_____0.1 mol·L^－1（填“>”、“<”或“＝”）。
(3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为________________________。（填序号）
(4)已知：常温下，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Fe(OH)₃]＝4×10^－38。
①常温下，某酸性MgCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ，为了得到纯净的MgCl₂·2H₂O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________mol·L^－1。
②常温下，若将0.01 mol·L^－1 MgCl₂溶液与________ mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

【推荐3】回答下列问题：
(1)根据表中数据回答下列问题。

酸	H2C2O4	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

①(NH₄)₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
②将0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，写出发生反应的离子方程式______。
③浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCN、NaHC₂O₄溶液，pH最大的是______。
(2)氮化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。
①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：______。
②常温下，向100mL0.2mol•L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol•L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH₃•H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

a.NH₃•H₂O的电离常数为______。
b.当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(NH)-c(NH₃•H₂O)=______mol•L^-1(用式子表示即可，不用算出结果)。
③常温下，在20mLamol•L^-1氨水中滴加20mLbmol•L^-1盐酸恰好使溶液呈中性，常温下，NH的水解常数K_h=______(用含a、b的代数式表示)。