CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始时H2O的量/mol | 平衡时CO2的量/mol | 达到平衡所需时间/min |
| ① | 650 | 4.00 | 1.30 | 50 |
| ② | 900 | 2.00 | 0.40 | 10 |
| ③ | 650 | 2.00 | 0.65 | 10 |
| A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应 |
| B．实验①中，在0-10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol·L-1·min-1 |
| C．从生产效益分析，③组实验的条件最佳 |
| D．比较实验②③，说明③实验使用了更高效的催化剂 |
更新时间：2021-12-24 20:42:42
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【推荐1】将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是
| A．用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1 | B．2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1 |
| C．用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1 | D．2s时物质A的转化率为70% |
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【推荐2】在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为
| A．0.01mol·L-1·min-1 |
| B．0.04mol·L-1·min-1 |
| C．0.2mol·L-1·min-1 |
| D．0.5mol·L-1·min-1 |
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【推荐3】在一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)⇌B(g)+2C(g)，反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
| t/min n/mol | n(A) | n(B) | n(C) |
| 0 | 2.0 | 0 | 0 |
| 2 | 1.0 | ||
| 4 | 0.8 | ||
| 6 | 0.6 |
| A．在0~2 min内，A的反应速率为0.5 mol/(L·min) |
| B．平衡状态时，C的物质的量浓度为0.6 mol/L |
| C．6 min时，反从已达到平衡状态，此时2v正(A)=v逆(B) |
| D．容器中气体的密度保持不变，说明反应已达到平衡状态 |
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【推荐1】反应N2＋3H2 
2NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者的关系正确的是
2NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者的关系正确的是 | A．v(N2)＝v(NH3) | B．3v(H2)＝2v(NH3) | C．v(NH3)＝ v(H2) | D．v(H2)＝3v(N2) |
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【推荐2】恒温恒容条件下，
，经
，B的浓度减少
，下列说法正确的是
，经，B的浓度减少，下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是 |
| B．气体的平均摩尔质量不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 |
C．末的反应速率 |
D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是： |
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【推荐1】甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和n molCO2，在催化剂存在下发生反应： CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．H2 的体积分数：φ(b)<φ(c) |
| B．773K 时，该反应的平衡常数大于12.96 |
| C．该反应的正反应是放热反应 |
| D．873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．H2(g)+S(s) H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率 |
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