【推荐1】碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：K=
已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：__________。
已知在一定温度下，
①             平衡常数
②       平衡常数
③     平衡常数
则、、之间的关系是________，___________用含a、b的代数式表示。
煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度	400	500	800
平衡常数K		9	1

该反应的正反应方向是____反应填“吸热”或“放热”，若在时进行，设起始时CO和的起始浓度均为，在该条件下，CO的平衡转化率为________。
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇：。请回答下列问题：
①若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	的浓度	能量变化、、均大于
甲	1molCO和			放出热量
乙				吸收热量
丙	2molCO和			放出热量

则下列关系不正确的是___________。
                         
  该反应若生成，则放出热量
②若在一体积可变的密闭容器中充入、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___填“正”或“逆”反应方向移动。

【推荐2】（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。
（2）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是______。
（3）已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₁
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) △H₂
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃
4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s) △H₄
3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s) △H₅
△H₃ _____ △H₁（大于，小于，等于）
（4）Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂与FeBr₂物质的量之比4︰5，请写出离子方程式_______________。

【推荐3】(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+ Cl₂(g) ΔH₁=83 kJ·mol^{− 1}
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=− 20 kJ·mol^{− 1}
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=− 121 kJ·mol^{− 1}
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ·mol^{− 1}。其中O₂的电子式为__________
(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl₃气体和H₂，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl₃中含有的化学键类型为__________
(3)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl₃(g)+HCl(g) ΔH₁＞0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g) ΔH₂＜0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g) ΔH₃
则反应③的ΔH₃______(用ΔH₁，ΔH₂表示)。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得.请写出反应的离子方程式________________________
(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH₄Cl______Cu+______CuCl₂+______N₂↑+______H₂O
①配平此氧化还原反应方程式___________________________
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．

【推荐1】已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，且生成I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗。由于溶液中I^-继续被H₂O₂氧化，生成I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编 号	往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)					催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
	0.1 mol/LKI溶液	H2O	0.01 mol/LX溶液	0.1 mol/L双氧水	0.1 mol/L稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：
(1)已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m=_______。
(2)一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，反应速率可以表示为：v=k·c^a(H₂O₂)·c^b(I^-)·c(H⁺) (k为反应速率常数)，则：
①实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______min。
②根据上表数据可知，b =_______。
(3)已知I₂与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V(H₂O₂)＞_______，才确保看到蓝色。
(4)若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是_______。

【推荐2】某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是__________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________(填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________。

【推荐3】氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)Ⅰ.根据图1数据计算反应的___________。

Ⅱ.在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，相关反应如下：

①

②

③

(2)则反应I：的___________。
(3)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为   ，装置如图2。

①温度比较：气流a___________气流b(填“>”“<”或“=”)。

②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：___________。

③下列说法正确的是___________。

A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径

B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成

C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却

D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出

(4)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知先被吸附发生反应，紧接着被吸附发生的反应方程式___________。

【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO₄(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：2FePO₄(s)+ ___Li₂CO₃(s)+ ___C(s)⇌ ___LiFePO₄(s)+ ___CO(g)
(1)配平该化学方程式_______。发生还原反应的物质是_______(填化学式)。
(2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol⋅L⁻¹，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_______方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_______。
(3)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0∼20min内一氧化碳的平均反应速率是_______。
方法二：LiFePO₄可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(4)共沉淀反应投料时，不将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li→LiFePO₄，放电时，负极为_______(填写化学式)。

【推荐3】采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N₂O₅(g)完全分解)：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

(1)已知：2N₂O₅(g)＝2N₂O₄(g)＋O₂(g) △H₁＝－4.4 kJ· mol^－1
N₂O₄(g)2NO₂(g) △H₂＝＋55.3 kJ· mol^－1
则反应N₂O₅(g)＝2NO₂(g)＋O₂(g)的     △H＝________kJ· mol^－1。
(2)若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强介p_∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N₂O₄(g)2NO₂(g)反应的平衡常数K_p＝________kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数K_p随温度T变化趋势的是_______。

(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3－硝基邻二甲苯(3－NOX)和4－硝基邻二甲苯(4－NOX)。某研究小组研究了采用N₂O₅为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：

①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：____________。
②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。

【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H
已知：CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)     △H₁=-226kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)     △H₂=+68kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H₃=+183kJ·mol^-1
脱硝反应△H=_________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是___________________(写出两条)。
(2)某温度下，向体积为2L的恒容容器中通入2.00molNO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)∆H=-57.0kJ·mol^-1，已知：v正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数。测得NO₂的体积分数[φ((NO₂)]与反应时间(t)的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80
φ((NO2)	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

则①平衡时，c(N₂O₄)=______________；(计算结果保留一位小数)；
②的数值为________________；
(3)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________________；
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：_____________________。

【推荐3】将捕集的转化合成气(、)可有效实现碳资源的综合充分利用，有利于实现我国的“碳中和”。
方法Ⅰ：热催化制备合成气：一定条件下用甲烷还原制备合成气。
相关化学键的键能数据

化学键
键能	742	414	1046	436

(1)反应的热化学方程式是：_______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。平衡常数表达式_______
(2)已知某一温度时，测得某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此刻上述反应的平衡移动方向为_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)热力学分析表明时易发生的歧化反应和以上易发生的裂解反应(方程式如下所示)，一段时间后Ni基催化剂的催化效果会明显下降，原因是_______。


方法Ⅱ：加氢备合成气：将原料气与按一定比例在催化剂作用下发生反应a，同时伴随反应b发生，反应方程式如下所示。
反应a：
反应b：
(4)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应，在相同时间内测得平衡时各组分摩尔分数与温度的变化曲线如图所示，则制合成气适宜的温度为_______。

(5)理论上，适当增大氢气在混合物中的比例，的平衡转化率会_______(填增大、减小、不变)