下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 |
| B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
C．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾： |
D．反应 ，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 |
21-22高二上·天津西青·期中 查看更多[2]
更新时间：2021-12-18 16:36:36
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】下列生产、生活等实际应用，不能用勒沙特列原理解释的是
| A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 |
| B．工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】已知在200℃，101kPa下，氢气与碘蒸气混合发生应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，则下列叙述正确的是（ ）
2HI(g)，则下列叙述正确的是（ ）| A．反应达平衡后，增大压强（缩小容器体积），混合气体颜色不变 |
| B．由反应需在200℃进行可推测该反应是吸热反应 |
| C．反应达平衡后，保持容器体积不变，充入大量I2蒸气可提高H2的转化率 |
| D．当v(H2)生成：v(HI)生成=2：1时，反应达到平衡状态 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应热化学方程式为： |
| B．其它条件不变，升高温度，A的转化率增大 |
C．其它条件不变，加催化剂，反应速率增大， 和 均减小，ΔH不变 |
| D．其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，平衡常数K减小 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】以[Cu(H2O)]2+(蓝)+4Cl－[CuCl4]2－(黄)+4H2O △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是
[CuCl4]2－(黄)+4H2O △H>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是| 操作和现象 | 分析 | |
| A． | 观察溶液为绿色 | [Cu(H2O)]2+和[CuCl4]2－同时存在 |
| B． | 升高温度，溶液变为黄绿色 | 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 |
| C． | 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 | 平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小 |
| D． | 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 | 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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，温度T1、T2下X的物质的量浓度
随时间
变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】反应X(g)＋2Y(g)4Z(g) ΔH＜0，在一密闭容器中充入0.1molX和0.2molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
4Z(g) ΔH＜0，在一密闭容器中充入0.1molX和0.2molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）| A．升温，X的转化率减小 |
| B．增加一定量的X，X的转化率减小 |
| C．保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的转化率减小 |
| D．加入催化剂，Z的产率不变 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 |
B．将NO2球浸泡在冷水和热水中 |
| C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
D． |
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，达到平衡时，下列说法错误的是
的浓度增大
，平衡不移动
单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】已知
的电离平衡常数：
和
，
的电离平衡常数：
。在反应
达到平衡后，要使的浓度增大可加入
的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入A． | B． | C． | D． |
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(0.85)
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【推荐2】下列叙述及解释正确的是
| A．2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取升高温度的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 |
| C．FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| D．对于N2＋3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡左移 |
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