【推荐1】可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol^－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是

A．Q＞0

B．增大压强，B的转化率增大

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．p1＞p2，a＋b＜c

【推荐2】以Fe₃O₄为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：
反应I.Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g) △H=+19.3kJ•mol^-1
反应II.Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g) △H
为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe₃O₄粉末的反应器中，保持其他条件不变，反应达到平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应II的△H＜0

B．其他条件不变，增大压强，Fe(s)的产量不变

C．反应温度越高Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低

D．温度高于1040℃时，反应器中发生的主要反应的化学平衡常数K＞4

【推荐3】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

B．重铬酸钾溶液中存在：，若滴加少量溶液，溶液由橙色变黄色

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集

D．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫

【推荐1】某催化剂作用下，乙醇水蒸气重整制氢的主要反应为：
I．
Ⅱ．
在一定压强和水醇比条件下发生上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化趋势如图所示。的选择性。下列叙述正确的是

A．表示的选择性随温度变化的是曲线a

B．的平衡产率始终随温度升高而增大

C．温度高于500℃时，反应Ⅱ为主反应

D．改变压强和水醇比，图像不会发生变化

【推荐2】四炭化镍，主要用于电子工业及制造塑料中间体，也可用作催化剂。在0.3L的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应中CO的平衡转化率与温度的关系如图：下列说法错误的是。

A．上述生成的反应为放热反应

B．在反应进行到a点时，

C．降温和减压都有利于提高产率

D．若b点平衡常数为2，测得，则的平衡浓度为

【推荐3】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．生成物C的物质的量	B．平衡混合气的密度
C．反应物A的百分含量	D．平衡混合气中物质B的百分含量

【推荐2】如图横坐标表示温度，纵坐标表示反应物转化率，下列反应中，符合该图变化规律的是

A．N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)       △H＞0	B．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0
C．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)       △H＜0	D．2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g) △H＞0

【推荐3】对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列图象表示正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为A+3B2C

B．在t1s时，v(A)正=0

C．(t1+10)s时再充入0.4mol A和0.25mol B，反应物A的转化率增大

D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡

【推荐2】根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．外界条件对平衡影响关系如图所示，P2>P1，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

【推荐3】在某密闭容器中发生可逆反应：A(g) + B(g)x C(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．P1 ＜ P2	B．该反应的 △S ＜ 0
C．该反应的 △H ＞ 0	D．T1 ＞ T2