草酸
是二元弱酸,常温下,用NaOH溶液滴定草酸溶液,溶液中
或
与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/20/2898478491246592/2899124689133568/STEM/bc1bc488-fe98-4c9c-8ba1-4889fa748abe.png?resizew=241)
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A.曲线Ⅰ为![]() |
B.b点时,![]() |
C.常温下,草酸的电离常数![]() ![]() |
D.a、b、c三点,水的电离程度先增大后减小 |
更新时间:2022-01-21 10:27:11
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【推荐1】常温下,用0.1 mol⋅L
的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1 mol⋅L
二元酸
,滴定过程中混合溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
的电离常数
;忽略混合时溶液体积变化。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/faca3977a87efbddf4d2f5427023a72c.png)
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A.![]() ![]() ![]() |
B.e点溶液能使pH试纸变红 |
C.c点水的电离程度比b点水的电离程度大 |
D.d点溶液中存在:![]() ![]() |
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【推荐2】羟胺的电离方程式:
(25℃时,
)。用0.1mol/L的盐酸滴定
羟胺溶液,温度恒定为25℃时,滴定过程中由水电离出来的
浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:
)。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/16/2873854590550016/2875764365811712/STEM/33a7567a00154ea8b2ed71c9a30ec334.png?resizew=174)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a49af1f2523b4384ab46af009f1fe90.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/16/2873854590550016/2875764365811712/STEM/33a7567a00154ea8b2ed71c9a30ec334.png?resizew=174)
A.图中![]() |
B.A点对应溶液的![]() |
C.B、D两点对应的溶液的pH相等 |
D.C点对应溶液中存在:![]() |
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解题方法
【推荐1】在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/12/2719265415413760/2719625932619776/STEM/65450ba5259b462797522eefc5cf881b.png?resizew=256)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/12/2719265415413760/2719625932619776/STEM/65450ba5259b462797522eefc5cf881b.png?resizew=256)
A.当氨水滴加至c点时,两者恰好反应 |
B.c点的离子大小关系为:c(Cl-)=c(NH![]() |
C.水的电离程度:c>b>a |
D.25℃时,NH3•H2O的电离平衡常数为![]() |
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【推荐2】常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,
与
离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/24/75424182-e3a6-4dbb-9649-1542783e0485.png?resizew=435)
设溶液中
,当达到平衡时,下列叙述正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9e086471573af108f1f3d9734cad1c4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/24/75424182-e3a6-4dbb-9649-1542783e0485.png?resizew=435)
设溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f7e9eb0c187b9e84cb0afd782e3ee0b.png)
A.溶液Ⅰ中 ![]() |
B.溶液Ⅱ中的HA的电离度![]() ![]() |
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等 |
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的![]() |
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【推荐3】H3AsO4是三元弱酸。室温下,向0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中-lgX [表示-lg
、-lg
、-lg
]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/25/d28f40d1-accf-4c16-856c-d233b83a3a0b.png?resizew=234)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/73e7fbc21532039cc3d9485d7b5b9ccd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdbc12df592966c929a444b6f6759f17.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d90fe7353e3e00697155536c55b527ff.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/25/d28f40d1-accf-4c16-856c-d233b83a3a0b.png?resizew=234)
A.曲线a表示-lg![]() |
B.常温下,H3AsO4的Ka3的数量级为10-11 |
C.随着pH的增大,![]() |
D.pH=7.00时,c(Na+)=3c(HAsO![]() ![]() |
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