设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目为0.2NA |
B.1 mol 晶体中所含CO的数目等于NA |
C.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA |
D.常温下,1 L pH=2的溶液中含有的数目为0.01NA |
更新时间:2022-01-23 22:52:30
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【推荐1】设NA为阿伏加 德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.2.8g14N2与14C16O的混合物中,中子数目为 1.4NA |
B.含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应,转移电子数为0.l NA |
C.标准状况下,5.6gC4H8中 C-C 的数目可能为0.4NA |
D.某温度下,1LpH=9 的 Na2CO3溶液中,水电离产生的OH-数目为10-5NA |
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【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.1mol-OH中含有的电子数为10NA |
B.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数目为3 NA |
C.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2 NA |
D.一定条件下将1molN2和3molH2混合,充分反应后所得NH3的分子数为2 NA |
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解题方法
【推荐1】用NA表示阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,22.4 L SO3(沸点44.8 ℃)所含分子数为NA |
B.化学反应消耗0.1 mol Cl2时,转移的电子数一定为0.2NA |
C.7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应,转移的电子数均为0.1NA |
D.80 mL 10 mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.2NA |
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【推荐2】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA |
B.25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 NA |
C.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等 |
D.84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA |
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【推荐1】下列表述中,关于“一定”说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大
⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大
⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
A.0 | B.1 | C.2 | D.3 |
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【推荐2】某温度下,相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为氨水稀释时的pH值变化曲线 |
B.a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a |
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:Vb=Vc |
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解题方法
【推荐1】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.滴入甲基橙显红色的澄清溶液中: Na+、 Cu2+、Cl-、NO |
B.1mol· L-1的硫酸溶液中: Na+、 NH、Cl-、CrO |
C.0.1 mol· L-1 的NaHCO3溶液中: Al3+、 K+、Cl-、SO |
D.中性溶液中: Fe3+、 K+、Cl-、NO |
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解题方法
【推荐2】下列各离子浓度的大小比较,正确的是
A.0.2mol/L Na2CO3 溶液中:c(OH-)=c()+c(H+)+c(H2CO3) |
B.0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性:c(Cl-)> c() > c(Na+) >c(OH-)>c(H+) |
C.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则 c(NH4+)>c(Cl-) |
D.同浓度的下列溶液中:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③ NH4Cl,④NH3·H2O,c()由大到小的顺序是:①>③>②>④ |
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