【推荐1】在密闭容器中X₂ (g)+2Y₂ (g)Z(g)的反应，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是

A．c(Z) =0.45mol/L	B．c(X2) =0.3mol/L
C．c(X2) =0.5mol/L	D．c(Y2) =0.5mol/L

【推荐2】一定温度下， 将2 mol SO₂ 和 1 mol O₂ 充入一定容积的密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H= -197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol

B．达到反应限度时反应放出的热量小于197 kJ

C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D．达到反应限度时SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃烧的金属钠迅速伸入集满的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生	具有氧化性
B	向某溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀	原溶液中含有，不含有
C	向溶液中通入气体，有沉淀生成	酸性：
D	向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀	溶液中存在平衡：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列说法正确的是

A．pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1∶10

B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比大于2∶1

C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1

D．100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

【推荐2】下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：C>Si
B	常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
C	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的溶液和溶液中	前者无明显现象，后者铝片发生溶解	能破坏铝片表面的氧化膜
D	向溶液中通入气体	产生白色沉淀	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验操作或设计与实验现象、结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	取少量某溶液于试管中，加入浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中一定含有
B	向浓度为的溶液中逐滴加入等浓度的溶液	溶液褪色	漂白溶液，表现强氧化性
C	取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入适量溶液	白色沉淀产生	样品已经变质
D	室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的	溶液：约为9，约为10	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列有关说法中错误的是

A．某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数)

B．常温下，由水电离出的的溶液的pH可能为2或12

C．已知，，向含有、且浓度均为0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，先产生沉淀

D．常温下CH3COOH的电离平衡常数，某pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，

【推荐3】利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：ⅰ、图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c()=K_sp(MgCO₃)；
[注：起始c(Na₂CO₃)=0.1mol·L⁻¹，不同pH下c()由图1得到]。

下列说法正确的是

A．由图1，pH=10.25，c()=c()

B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，有沉淀生成

C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol·L−1

D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O

【推荐1】为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)

	实验	玻璃仪器	试剂
A	证明HClO是弱酸	表面皿、玻璃棒	NaClO溶液
B	证明HCN和碳酸的酸性强弱	玻璃棒、玻璃片	NaCN溶液和Na2CO3溶液
C	测定醋酸溶液浓度	酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯	待测醋酸溶液、标准NaOH溶液、酚酞溶液
D	证	试管、胶头滴管	含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法中不正确的是

A．S在过量的O2中充分燃烧生成SO3

B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运

C．可用稀盐酸来鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

D．除去CO2中混有的HCl,可通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

【推荐3】我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl₄)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO₂和足量CCl₄为原料制取TiCl₄，装置如下图：

有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
CCl4	-23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	-23	136	遇潮湿空气产生白雾

下列说法错误的是

A．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发

B．实验开始时，先用N2或CCl4蒸气将装置中的空气排出

C．钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化

D．B中TiO2反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应