小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与20mL0.5mol·L-1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如表。下列说法正确的是
| t/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| V(H2)/mL | 0.0 | 14.6 | 34.5 | 44.8 | 52.2 | 56.9 |
| A．反应结束时锌粒无剩余 |
| B．锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢 |
| C．应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间 |
| D．假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反应速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1 |
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更新时间：2022-02-15 08:38:14
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【推荐1】某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是
| A．若在3min后，升高温度，平衡一定移动 |
B．反应开始至2min，平均反应速率： |
C．该反应的化学方程式： |
D． 与 表示该化学反应速率相等 |
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【推荐2】一定条件下，溶液的酸碱性对
光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A． 时， 和 条件下，R的降解百分率不相等 |
| B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 |
| C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 |
D．在 内，条件下，R的平均降解速率为 |
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3C(g)的反应中，经2秒后C的浓度增加0.6 mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（
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【推荐1】下列实验原理与装置能达到实验目的的是
| A．用装置Ⅰ测定化学反应速率 |
| B．用装置Ⅱ可制得NaHCO3晶体 |
| C．用装置Ⅲ可验证丙烯醛中含有碳碳双键 |
| D．用装置Ⅳ所示方法可检验该装置的气密性 |
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【推荐2】下列图示内容的对应说明错误的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 图示 |  |  |  |  |
| 说明 | 可测定NaOH溶液浓度 | 可以测量锌与硫酸的反应速率 | 证明温度对平衡移动的影响 | 测定中和热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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、
。下列装置或操作能到达目的是
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子 |
| B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 |
| C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 |
D．勒夏特列原理无法解释将 平衡体系加压后颜色变深 |
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【推荐2】下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是
| A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多 |
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入 溶液可减缓速率且不影响 的产量 |
C．用双氧水制氧气时，加入少量 粉末可显著加快反应速率 |
| D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100% |
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CH4+2H2O
