【推荐1】氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能。
(1)基态氮原子的电子排布式为___________，基态硅原子未成对电子数是___________，碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO₂，写出该反应的化学方程式：______________________。氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl₃)也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为___________，其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。
(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C－Si－C键的夹角是___________，其晶体类型是___________，若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞的棱长为___________。
   

【推荐2】铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH₃)₂]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH₃COO^-简写为Ac^-），反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为___。
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）CH₃COOH分子中C原子的杂化类型为___。
（4）配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac的中心离子的配位数为___。
（5）A原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为___。

【推荐3】氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题:
(1) 基态砷原子的最外层电子排布式为______；有_____个能级。
(2) N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3) 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH₂)₂分子中，σ键和π键的数目之比为______。
(4) P₄S₃ 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P₄S₃ 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，每个P₄S₃ 分子中含孤电子对的数目为_______。

(5) Na₃AsO₄ 可用作杀虫剂，AsO₄^3-的空间构型为_______，与AsO₄^3-互为等电子体的一种分子为_____ (填写化学式)。
(6) ①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体属于____晶体，微粒之间存在的作用力是_______。

② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm^-3,则阿伏伽德罗常数的值_______(列出计算式即可)。

【推荐2】碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由它们组成的SCN^﹣，CN^﹣，F^﹣等形成很多的配合物。
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为____，该能层具有的原子轨道数为_____,电子数为______。
（2）已知（CN）₂是直线型分子，并有对称性，则（CN）₂中π键和σ键的个数比为______，在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______。
（3）配合物K₄[Fe（CN）₆]中不存在的作用力_______（填序号）。
A．共价键        B．离子键       C．非极性键       D．配位键
（4）写出一种与SCN^﹣互为等电子体的分子_________（用化学式表示），该分子的空间构型为___________________。
（5）肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=-1038.7kJ·mol^-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有________mol。
（6）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF₄        b. CH₄        c. NH₄^＋        d. H₂O

【推荐3】过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：
(1)铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。Mn基态原子的价层电子轨道表示式是___________；Cr基态原子的电子排布式为___________。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。
A．B．
C．D．
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与形成配位键的原子有___________；锰试剂___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及___________(填“”“”或“”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(5)规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18，符合规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。
①x=___________。
②从结构角度解释则容易在化学反应中表现氧化性的原因___________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
（2）B的氯化物的熔点比MgO的熔点________（填“高”或“低”），理由是___________。
（3）F的外围电子排布式是________, 它位于周期表的_______ 区
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显－3价），则其化学式为________（每个球均表示1个原子）。

（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

【推荐2】丁二酮肟()是检验Ni^2＋的灵敏试剂。
(1)Ni^2＋基态核外电子排布式为________。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为________________。
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)₄]，四羰基镍熔点－19.3 ℃，沸点42.1 ℃，易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)₄固态时属于________晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为____________(填化学式)。
(3)Ni^2＋与Mg^2＋、O^2－形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni^2＋未画出)，则该晶体的化学式为_________________________。

【推荐3】配合物在生产生活中有着广泛的应用，结合相关知识回答下列问题：
(1)是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC-COOH)反应生成。
①草酸(HOOC-COOH)分子中碳的杂化方式为___________。
②发生水解反应的化学方程式是___________。
③查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构___________。
(2)一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。

下列说法不正确的是___________。

A．基态原子未成对电子数：

B．基态原子的第一电离能：

C．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键

D．晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为

(3)比较键角大小：___________(填“>”“=”或“<”)，并说明理由___________。
(4)一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图所示的晶胞结构。该物质中与C原子的个数比为___________。

【推荐1】（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过________________方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为_______________。
（2）PCl₃的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型_______________。
（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

	BF3	BCl3	BBr3	BI3
沸点/K	172	285	364	483

①四种卤化物沸点依次升高的原因是___________________。
②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________。
③用BF₃分子结构解释反应BF₃(g)+NH₄F(s)=NH₄BF₄(s)能够发生的原因：____________。
（4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题
①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的________共价键，而石墨层内的C-C间存在_________键。
②金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。

【推荐2】材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：
(1)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。

A．Sc3+

B．Cr3+

C．Fe3+

D．Zn2+

(2)l mol K₃[Fe(CN)₆]含有___________ mol σ键。
(3)石墨中C的杂化方式为___________，α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：
C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) △H=+0.586kJ·mol^-1， △H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是___________。
                      
(4)纯水电离产生H₃O⁺、OH^-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。画出可能的一种结构式___________。
(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cdnm和r_Senm，则该晶胞中原子的空间利用率为___________。(仅列出计算表达式)

【推荐3】据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。我国国产洲际战略导弹其制作材料中包含了等多种元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO₂+4H₂O2CH₃OH+3O_2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式_______；
②写出一个与CO₂互为等电子体的离子_______。
(3)实验室常用KSCN溶液检验Fe³⁺。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；
(4)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共享电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，该大π键可表示为_______，Se的杂化方式为_______。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的_______空隙和_______空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0， 0)，B(，0， )，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_______。

(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0. 88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为_______，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为_______g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。