【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)的结构式为_______(标明配位键)
(3)键角：_______CA₃(填“大于”或“小于”)
(4)A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有_______(填序号)：
①配位键       ②金属键       ③极性共价键       ④非极性共价键             ⑤离子键       ⑥氢键
1mol中含有σ键的数目为_______；若具有对称的空间构型，且当中的两个CA₃被两个取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______(填字母)。
a.平面正方形             b.正四面体             c.三角锥形             d. V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______，若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的体积是_______cm³(写出表达式即可)。

【推荐1】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为__。
(2)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是__(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z__(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有__(填字母)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，该阳离子的中心原子的杂化方式为__，与该离子互为等电子体的是__(填一个即可)；A的键角__B的键角(填“大于”或“小于”)；X与Q形成的化合物易溶于水，原因是__。

【推荐2】化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃，其结构简式如下： ，通过反应3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：
(1)与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为___________(填分子式)。
(2)氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有___________个硼原子，___________个氮原子。
(3)人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH₄和BF₃，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B₂H₆) ，同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为___________。
(4)相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

化学键	B－H	B－O	B－B
键能（KJ·mol－1）	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为___________。
(5)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为___________；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___________。

【推荐3】磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。
   
（2）N和P都有+5价，PCl₅能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl₄]⁺和[PCl₆]^－，则[PCl₄]⁺空间构型为_______。但NCl₅不存在，其原因是________________________；
（3）电负性比较：P_____S（填“>”“=”“<”）；而P的第一电离能比S大的原因是______。
（4）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。
   
直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：_______；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为________。
（5）磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。
①与Ga紧邻的P个数为________。
②GaP晶体的密度为（列出计算式）______g·cm^－3（N_A为阿伏加德罗常数）。
   

【推荐1】[化学——物质结构与性质]尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[三硝酸六尿素合铁（III）]。
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是___________。

（3） 中“”与Fe(III)之间的作用力是___________。与互为等电子体的一种化合物是___________(写化学式)。
（4）CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂(干冰)的晶胞结构如右图所示。
①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有__________个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是___________。

【推荐2】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图：________________，核外有______种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。
（3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO₂ 的过程中，下列说法正确的是__________。
A．每个分子中孤对电子数不变                 B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变                           D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因___________。
（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T- 碳的密度的表达式为______________g/cm³。

【推荐3】(1)C、N、O元素的第一电离能大小为：_________。
(2)Cu的价电子排布式为______，基态Fe原子有_____个未成对电子,Fe³⁺的价电子排布图为________。
(3)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S₈易溶于二硫化碳的原因是_________。
   
(4)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
   
(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
(b)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。
(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。判断依据____。

【推荐1】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___，I和Cl相比，电负性较大的是___。
（2）碘原子价电子的电子排布图为___。
（3）I₃⁺属于多卤素阳离子，推测I₃⁺的空间构型为___，中心I原子的杂化轨道类型为___。
（4）请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___（填序号）。
（5）离子化合物RbICl₂存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm(1pm=10^-12m)，RbICl₂晶胞中含有___个氯原子，RbICl₂晶体的密度是___g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数为N_A）。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为____。
（7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___。

【推荐2】关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为：[Ar]___________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间提供孤电子对的成键原子是___________。
③氨的沸点___________(“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的密度为d g∙cm^-3，晶胞参数为a cm，则阿伏加德罗常数为___________(用a、d表示)。