【推荐1】近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
I．工业上在Cu -ZnO催化下利用CO₂发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。
①CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁
②CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
(1)已知：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH = -90.6kJ·mol^-1，则△H₁= ___________。
(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应①的正反应速率可表示为v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。如图中能够代表k_逆的曲线为___________ (填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)。

(3)不同条件下，按照n(CO₂) ： n(H₂)=1 ： 3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________。压强为p₁ 时，温度高于570 °C之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因是___________。
②图中点M(500，60)，此时压强p₁为0.1 MPa，CH₃OH的选择性为(选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH占整个转化的CO₂的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(分压=总压×物质的量分数)。
II．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐2】联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）25 ℃，1.00 g N₂H₄ (l)与足量N₂O₄ (l)完全反应生成N₂ (g)和H₂O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄ (l)+N₂O₄ (l)=3N₂ (g)+4H₂O (l)的△H= __________ kJ/mol。
（2）已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。
①其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是 ________。                                 
A．升高温度       B．降低温度     C．增加NO₂的浓度     D．扩大容器体积
②平衡时，c（NO₂）=0.0300 mol/L、c（N₂O₄）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO₂和N₂O₄的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

【推荐2】汽车尾气中NO_x的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。
(1)利用活性炭可处理NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

物质 温度℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

一定条件下，已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　△H=－393.5kJ·mol^-1
①请写出NO(g)与C(s)反应的热化学方程式________________________________；
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是_______（填序号)；
a. T₁＞T₂b. T₁＜T₂c.无法比较
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_______________。
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃+6NO5N₂+6H₂O不同温度条件下，n(NH₃):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氨发生了副反应，请写出反应的化学方程式_____________________。
②曲线c对应NH₃与NO的物质的量之比是____________。
③曲线a中NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m³·s)。
(3)NSR技术可实现NO_x的储存还原，NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是___________。
②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是___________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
___________¹⁵NNO+H₂O

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)     
C(s)+O₂(g₎⇌CO₂(g)       
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       
①则反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g₎的___________；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量
E．
F．内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度T℃下的平衡常数___________。
②若该反应ΔH>0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)。
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

【推荐1】为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：
反应1：   
反应2：   
反应3：   
(1)=_______，有利于反应3自发进行的条件为_______(填“高温”或“低温”)。
(2)焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。

最佳的焙烧温度为_______℃；最佳焙烧时间为2h，理由是_______。
(3)在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。

①X表示的是_______(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_______。
②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．的生成速率与的消耗速率相等
b．和浓度相等
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．的质量保持不变
(4)℃下，在恒压密闭容器中充入1.5mol和3.5mol进行反应，已知起始压强为140kPa，经过10min达到平衡，测得生成、的物质的量均为0.2mol。①0~10min内，分压的平均变化率为_______。
②℃下，反应1的压强平衡常数=_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。

【推荐2】氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知几种共价键的键能数据如下表所示：

共价键
键能/()	391	160	945	498	467

根据表格数据，   _______。
(2)向一恒温恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应： 。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态

B．平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动

C．上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能

D．及时分离水蒸气，逆反应速率减小

(3)工业上，采用还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应： 。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。

①a点时：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是_______。(任答一点)
(4)工业上用天然气处理，消除的污染。发生的反应为。在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。的分压与时间的关系如图2所示。

①0～10min内的分压变化速率为_______。
②该温度下，平衡常数_______。(提示：用气体分压计算的平衡常数为，)
(5)工业上制备HCN的反应为 。速率方程为，(，分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变，反应达到平衡后，的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是_______。(答一种即可)
②升高温度，增大的倍数_______(填“>”、“＜”或“=”)增大的倍数。

【推荐1】消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。
①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1和283kJ·mol^-1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-747.8kJ·mol^-1.则用活性炭还原法反应的ΔH=___kJ·mol^-1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有____。
②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程。向2L固定体积的密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定温度下反应，50min时达到平衡，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.2mol，则平衡时NO的转化率为___，该反应的平衡常数K_p=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)Cl₂也可以与NO反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl₂(g)。一定温度下，用NOCl和Cl₂表示该反应的反应速率分别为v_正=k_正·c²(NOCl)，v_逆=k_逆·c²(NO)·c(Cl₂)(k₁、k₂为速率常数)。向2L密闭容器中充入amolNOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T₁___T₂(填“>”、“＜”或“=”)；T₂温度下，=___(用含a、x的代数式表示)。

(3)利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。

请回答下列问题：
①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用，则正极发生的电极反应方程式为：_____。
②若石墨I消耗4.6gNO₂，已知该电解池的电解效率为80%，则乙中阴极得到Ag的质量为_。(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。

【推荐2】甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
（1）A.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-802.3kJ/mol
B.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ/mol
C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+890.3kJ/mol
D.CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是___，H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=__kJ/mol。
（2）以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-91.0kJ/mol。现将2molH₂(g)和1molCO(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①T₁时增大压强，n(CH₃OH)___（填“增大”、“减小”或“不变”）；T₁__T₂（填“>”、“<”或“=”）；
②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___。(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；
③若B点，n(CH₃OH)=0.8mol，总压强为2.5MPa，则T₂温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数K_p=___。
（3）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质）

①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是__（填化学式）。
②电解总反应的离子方程式为__。

【推荐3】（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。
a．Fe₂O₃ b．NaCl              c．Cu₂S              d．Al₂O₃
（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（3）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。
(二)FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的______。
A．BaSO₄　 B．CH₃CH₂OH C．Na₂SO₄ D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是____________。
（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。