【推荐1】硅及其化合物在生活生产中广泛应用。请按要求回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式为_______；Si原子间难形成双键而C原子间却可以形成，是因为Si的原子半径_______(填“大于”或“小于”)C的，两个Si原子的p电子难于重叠形成π键。
(2)工业上制备高纯硅的示意图如下：

①步骤Ⅰ反应所涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)_______。根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生成CO的热化学方程式：_______。

②步骤Ⅱ产物中含有(沸点为33.0℃)，还有少量(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)。若先将步骤Ⅱ产物降至室温，提纯，方法是_______。所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外，还需要_______、_______。
(3)已知：硅的最高价氧化物对应的水化物有和原硅酸()。常温下，：、；：、
①向盛有饱和溶液(滴有酚酞溶液)的试管中通入过量；充分反应后，用激光笔照射上述液体时发现有光亮的通路。预测液体颜色的变化：_______；写出该反应的离子方程式：_______。
②写出原硅酸脱水得到的产物(写两种)_______、_______。

【推荐1】回答下列问题
(1)写出CO的VSEPR模型名称___________；的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。
(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；1mol该分子中π键数为___________。

(3)富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，富马酸分子中键与键的数目比为___________。     

(4)已知，可用异氰酸苯酯与2—氯—4—氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键；已知该2—氯—4—氨基分子中六元环结构与苯环相似，也存在大π键，可表示为___________(写成π的形式)
(5)N₂H的电子式为___________，CH₃NH中N原子的___________杂化轨道与H的1s轨道形成σ键；CH₃NH中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角___________ (填“大”或“小”)，理由是___________。

【推荐2】我国“嫦娥”五号首次实现地外天体采样返回，这是我国航天事业的又一突破。带回的月壤中含有H、N、O、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。请完成下列问题：
(1)N、O、Al、S四种元素第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)Cu、Au是同一副族的元素，Au的原子序数更大，它们属于_______区元素，基态Au原子的价电子排布式为_______。
(3)SO₂分子的空间构型为_______，请写出一种与SO₂互为等电子体的单质_______(填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为_______。

【推荐3】白云石的主要成分为，还含有少量的和。利用白云石制备碳酸钙和氧化镁，其主要流程的示意图如下。

已知：。
(1)组成的四种元素，电负性由大到小的顺序是___________。
(2)“氨浸1”在室温下进行，写出氯化铵浸取氧化钙总反应的离子方程式___________。
(3)两次“氨浸”的pH比较；a___________b(填“>”“=”或“<”)。
(4)“碳化”时，测得碳酸钙的产率及碳酸钙中镁元素的含量随溶液pH的变化如图所示。

___________时，碳化效果最佳。低于该pH，碳酸钙的产率下降，其原因用离子方程式表示：___________。
(5)“沉镁”发生反应：，其平衡常数___________(用含氢氧化的和的的代数式表示)。
(6)制备过程除了充分利用，还可以循环利用的1种物质是___________(填化学式)。
(7)称取试样置于烧杯中，加蒸馏水数滴润湿，盖一表面皿，滴加盐酸至固体完全溶解，定容在的容量瓶内，用移液管吸取待测液于锥形瓶中，加入相关试剂，摇匀后用EDTA溶液滴定至终点(与EDTA以等物质的量比反应)。进行平行实验，测得平均消耗EDTA溶液。产品中碳酸钙质量分数为___________(列出计算式)。
(8)碳酸钙的某种晶胞结构如下图所示。

①每个晶胞中含有___________个“”单元。
②每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。