按要求回答以下内容。
(1)Cu基态原子的价电子排布式_______ ； 它位于周期表的_______ 区。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形； SO2分子中的中心原子杂化方式为_______ ，SO
的空间结构为_______ 。
(3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_______ ； 基态Ti原子的电子排布式 _______ 。
(4)H2O2的空间结构示意图如下。
①下列关于H2O2的说法中正确的是_______ (填字母)。
A.分子中有极性键 B.分子中有非极性键
C.氧原子的轨道发生了sp2 杂化 D.分子是非极性分子
②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是_______ 。
(1)Cu基态原子的价电子排布式
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
的空间结构为(3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置
(4)H2O2的空间结构示意图如下。
①下列关于H2O2的说法中正确的是
A.分子中有极性键 B.分子中有非极性键
C.氧原子的轨道发生了sp2 杂化 D.分子是非极性分子
②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是
更新时间：2022-04-28 10:08:06
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【推荐1】该反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2
+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)基态Cr3+的核外电子排布式为_______ ；配合离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______ (填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为_______ 和_______ ；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______ 。
(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是_______ 、_______ (回答两点)。
+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)基态Cr3+的核外电子排布式为
(2)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为
(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是
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【推荐2】磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子核外电子排布式是____________ 。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10→P4＋10CO，每生成1 mol P4时，就有________ mol电子发生转移。
(1)磷元素的原子核外电子排布式是
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10→P4＋10CO，每生成1 mol P4时，就有
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【推荐3】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_____________________ 。
(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________ 。
(3)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________ 。
(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：________ 。
(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为____________ 。
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：
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【推荐1】氨硼烷
含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
分子中，
化学键称为_______ 键，其电子对由_______ 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
。
的结构为
。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______ 变为_______ 。
含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。分子中，化学键称为。的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由
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【推荐2】回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥
反应生成
，常温常压下为无色液体，空间构型为_______ 。
(2)
、
、
的沸点由高到低的顺序为_______ (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______ ，键角由大到小的顺序为_______ 。
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥
反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为(2)
、、的沸点由高到低的顺序为
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【推荐3】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为
和
，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________ ；SO2的空间构型为___________ (用文字描述)。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为___________ 。
(3)H2O分子中的键角___________ 离子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。
(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________ 。
(5)N元素的电负性___________ O元素的电负性(填“大于”、“等于”、“小于”)。
和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。(1)
中心原子轨道的杂化类型为(2)Fe2+基态核外电子排布式为
(3)H2O分子中的键角
离子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=
(5)N元素的电负性
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【推荐1】有
、
、、
、
、
六种分子，试回答下列问题：
(1)由非极性键构成的分子是______ 。
(2)由极性键构成的具有正四面体形结构的分子是______ 。
(3)由极性键构成的具有V形结构的分子是______ 。
、、、、、六种分子，试回答下列问题：(1)由非极性键构成的分子是
(2)由极性键构成的具有正四面体形结构的分子是
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【推荐2】回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，
分子中心原子孤电子对数是_______ ，
分子的空间构型是_______ 。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______ 分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______ 。
(3)
中心原子的价层电子对数为_______ ，写出一个与VEEPR模型相同的离子_______ 。
(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______ 。
A．气态氢化物的稳定性：
B．两元素的电负性：
C．高价含氧酸的酸性：
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：
(1)根据价层电子对互斥模型，
分子中心原子孤电子对数是分子的空间构型是(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于
(3)
中心原子的价层电子对数为VEEPR模型相同的离子(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是
A．气态氢化物的稳定性：
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C．高价含氧酸的酸性：
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
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【推荐3】从硝酸工业中排放的氮氧化物NOx是一种大气污染物。最常见的吸收法是利用NaOH溶液吸收，发生以下方程：
①NO+NO2=N2O3
②N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
③2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。
(1)补全方程式③并标出电子转移数目：___________ 。
2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
(2)NO2的分子构型和分子的极性分别为___________。
(3)C、N、O的第一电离能大小为___________ ，其原因是___________ 。
①NO+NO2=N2O3
②N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
③2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。
(1)补全方程式③并标出电子转移数目：
2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
(2)NO2的分子构型和分子的极性分别为___________。
| A．直线形，非极性 | B．角形，极性 | C．平面三角形，非极性 | D．三角锥形，极性 |
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