【推荐1】苯乙烷(C₈H₁₀)可生产塑料单体苯乙烯(C₈H₈)，其反应原理是：C₈H₁₀(g)C₈H₈(g)+H₂(g)△H=120kJ•mol^-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(C8H8)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H₂的平均反应速率是__。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式是K=____，K的值是__。
（3）若保持其他条件不变，用0.50molH₂(g)和0.50molC₈H₈(g)合成C₈H₁₀(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H₂的转化率是__，此时，该合成反应是否达到了平衡状态？__（填“是”或“否”），且正反应速率__逆反应速率（填大于、小于或等于）。

【推荐3】工业上用O₂将HCl转化为Cl₂，可减少污染。
（1）在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl+O₂+2H₂O+2Cl₂请标出电子转移的方向和数目__________，该反应表明氧化性：O₂______Cl₂（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl₂，转移电子的物质的量为：___________。
已知：新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性。
（2）新型RuO₂催化剂的使用对于平衡常数的影响是：__________（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。 实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的α_HCl—T曲线如下图，该反应是__________（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。

   

（3）若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则α_HCl将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：___________________。
（4）一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(Cl2)/10-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________。
（5）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂粉精的化学方程式：______________。
其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：_______________________。

【推荐1】丙烯是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：
(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得 ∆H=_______。

①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_______。
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的，让其同时发生下列反应：，通入的目的是_______。
(2)以和为原料发生烯烃歧化反应：。
①某温度下，上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，该反应使用为催化剂，该反应化学平衡常数_______ (用、表示)，下列说法中正确的是_______ (填标号)。
A．催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
B．催化剂使和增大相同的倍数
C．催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D．速率常数的大小与反应程度无关系
②已知时达到平衡状态，测得此时容器中，，。且平衡时的体积分数为。再往容器内通入等物质的量的和，在新平衡中的体积分数_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)工业上可用丙烯加成法制备1，二氯丙烷，主要副产物为氯丙烯，反应原理为：
Ⅰ.
Ⅱ.
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率_______。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数。保留小数点后2位)。

【推荐2】苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环己烷脱氢制苯的反应过程如下：
①(g)(g)+H₂(g)
②(g)(g)+2H₂(g)
③(g)(g)+3H₂(g)
(1)则反应③的为_______(用含的代数式表示)，有利于提高上述反应③的平衡转化率的条件是_______(填字母)。
A．高温高压          B．低温低压            C．高温低压                  D．低温高压
(2)不同压强和温度下反应③的平衡转化率如图甲所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
②研究表明，既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，理由可能是_______。
(3)向的密闭反应器中充入进行催化脱氢，测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图乙所示。在时，反应体系内氢气的物质的量为_______(忽略其他副反应)。内的平均化学反应速率为_______。反应③的化学平衡常数_______(只代入数据即可，不需要计算结果)。

【推荐3】乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义，请回答下列问题：
(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH制备乙烯。
已知：Ⅰ．C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-1556.8kJ·mol^-1；
Ⅱ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=-285.5kJ·mol^-1；
Ⅲ．C₂H₆(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₃=-1559.9kJ·mol^-1。
则ΔH=______kJ·mol^-1。
(2)乙烯可制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C₂H₄(g)和a mol H₂O(g)，测得C₂H₄(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

①该反应为______热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____mol，计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)。
③已知：C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆=k_逆c(C₂H₅OH)，其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是____(填选项字母)。
a．k_正增大，k_逆减小 b．k_正减小，k_逆增大c．k_正增大的倍数大于k_逆 d．k_正增大的倍数小于k_逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄(g)的平衡转化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH₃CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为______。