NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1 L 0.1 mol·L-1的稀硫酸与足量金属钠反应，溶液中生成Na+的个数为0.2 NA |
| B．用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中通过电子数为3NA时，阴极上有27g Al析出 |
| C．标准状况下，1 L pH=9.5的纯碱溶液中，由水电离产生的OH—数目为10-4.5NA |
D．22g环氧乙烷( )中所含极性共价键数目为3 NA |
更新时间：2022-05-15 20:16:43
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【推荐1】设NA为阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24L苯含C-H键的数H为0.6NA |
| B．5.6gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA |
| D．6.4gCu与40 mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA |
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解题方法
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol 离子含有的电子、中子数均为1.0NA |
| B．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NA |
| C．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA |
| D．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子 |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．11.2 L CO2所含的分子数目为0.5 NA |
| B．等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10 NA |
| C．1mol NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl-数目为NA |
| D．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其中Na+数目为NA |
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解题方法
【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中加入过量的 溶液： |
B．将一粒钠投入硫酸铜溶液中： |
C．向 的溶液中通入 ： |
D．向澄清石灰水中加入过量的 溶液： |
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【推荐2】在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是
| A．上述反应发生了置换反应 | B．上述反应说明钠的还原性强于铜 |
| C．上述反应放出大量的热 | D．上述反应证明钠可以从 溶液中置换出铜 |
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【推荐1】BiOCl是一种具有珠光的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 |
| B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 |
| C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 |
| D．分离工序对溶液采用蒸发结晶、过滤的方式得到BiOCl固体 |
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【推荐2】已知：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．室温下， 溶液加水稀释后，溶液中 变小 |
B． 溶液中： |
C．一定条件下可以发生反应 |
D．物质的量浓度相等的 溶液，前者的 大 |
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解题方法
【推荐3】下列描述正确的是
| A．0.8 moL/L的NaCl溶液中，离子浓度大小顺序：c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) |
| B．100℃下，pH=6的NaCl溶液呈酸性 |
C．1 moL/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序：c(Cl-)＞c( )＞c(H+)＞c(OH-) |
D．0.6 moL/L的NaHSO4溶液中，离子浓度大小顺序：c(Na+)=c(H+)=c( ) |
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【推荐1】下列关于各图的说法错误的是
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①电解 溶液装置 | ②电镀铜实验装置 | ③铁钉的电化学腐蚀 | ④离子交换膜法电解原理示意图 |
A．①中阳极处能产生使湿润的淀粉 试纸变蓝的气体 |
| B．②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层 |
| C．③中可证明铁发生了析氢腐蚀 |
D．④中的离子交换膜可以避免生成的 与溶液反应 |
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【推荐2】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
| A．M为电子流出的一极 |
| B．通电使氯化钠发生电离 |
| C．电解一段时间后，阴极区pH降低 |
| D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出 |
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