【推荐2】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。
（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①Ti的基态原子价电子排布式为___________________________。
②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄＝2KCl＋2 CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序______________。(用元素符号表示)
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为_____________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm。则熔点：NiO_______FeO (填“＞”“＜”或“ ＝” )。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
   
①该晶体的化学式为______________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm³。设N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是____________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示）。

【推荐2】教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：

（1）图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有___种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为___。
（2）图二中，每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___(写一种)。
（3）图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg^2＋形成的化学键类型为___；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___、___；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数为N_A，已知sin60°=)，石墨晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】(1)铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：__。

(2)如图为F^-与Mg²⁺、K⁺形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是__(填离子符号)。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)

已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

则这4种离子晶体(NaCl)熔点从高到低的顺序是___。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有__个。
(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为__。
(5)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如下图所示。

设O与Be的最近距离为a pm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为___g·cm^-3

【推荐1】化学物质结构与性质按要求回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为___________。
（3）与N₂互为等电子体的分子是___________，该分子的电子式为___________。
（4）已知C₆₀分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有___________个正五边形。
（5）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________。
   
（6） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________ cm(用含有a的代数式表示)，在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(氧离子的半径为1．40×10^-10m )。

【推荐2】钛、铁、铜、钐等过渡金属有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置_______，基态铜原子的核外电子排布式为_______。
(2)配合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______(填晶体类型)。的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=_______。
(3)]溶液可用于检验_______(填离子符号)。的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。

化合物
熔点/C	377	-24.12	38.3	155

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_____，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为______、_____。

【推荐3】钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为___________。
②基态原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	-24.12	38.3	155

(3)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中π键和σ键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是___________。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是___________。
③能准确证明该钒的硫化物是晶体的最可靠的科学方法是___________。

【推荐1】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为_________，W₃分子的空间构型为_________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________________；
（3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_________，O—C—O的键角约为_________；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=_________；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为_________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

【推荐2】亚铁氰化钾属于批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆]12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为_______。
(2)常温常压下CCl₄为无色液体，CCl₄空间构型为_______，它属于_______晶体。
(3)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(4)(CN)₂分子中σ键和π键数目比为_______。
(5)H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_____。三种元素组成的化合物HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为_____。

【推荐3】电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_________(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________(用元素符号表示)；
(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态______________；
(3)B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF₃分子的极性____________；
(4)SiO₂晶体的熔点比BF₃晶体________(选填“高”、“低”)。