HBr对CH3CH=CH2亲电加成分两步:HBr首先对CH3CH=CH2质子化形成CH3CH2CH、(CH3)2CH+两种中间体和Br-,然后中间体分别与Br-结合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr两种产物。这两种竞争反应路径的能量(G)变化如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.两种路径中的第一步质子化均是整个反应的决速步 |
B.加成产物主要以1-溴丙烷为主,这是动力学与热力学共同控制的结果 |
C.(CH3)2CH+比CH3CH2CH更稳定,并且相应的质子化的活化能也更低 |
D.温度升高时,该反应的正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度 |
更新时间:2022-05-14 21:42:17
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【推荐1】将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度小于22 ℃ |
B.该实验表明化学能可以转化为热能 |
C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol/L |
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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【推荐2】某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下,用H2将NO还原为N2,其化学方程式为2NO+2H2=N2+2H2O,已知2molNO与2molH2完全反应生成1molN2和2molH2O(g)放出2mKJ的能量。其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.过程②、④是放热过程 | B.m=(a+b-c-d) |
C.过程①、③是放热过程 | D.m=(c+d-a一b) |
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【推荐1】一定条件下,1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成,反应如下:
反应过程中及产物的占比随时间的变化如图(已知:反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应),下列说法正确的是
反应过程中及产物的占比随时间的变化如图(已知:反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应),下列说法正确的是
A.反应Ⅲ的焓变: |
B.平衡后再充入HCl,短时间内产物Ⅱ的占比变大 |
C.反应活化能:反应Ⅰ>反应Ⅱ |
D.反应进行70min后,分离可获得高产率的产物Ⅱ |
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【推荐2】H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是
A.H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ |
B.Pd/SVG上H2还原NO,更容易生成N2 |
C.根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔH |
D.由图可知,相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 |
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【推荐1】已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为正=k正cα(NO)cβ(H2),在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系,数据如表,则下列说法中正确的是
实验 | c0(NO)/(mol·L-l) | c0(H2)/(mol·L-l) | v正 |
1 | 1 | 1 | v |
2 | 2 | 1 | 4v |
3 | 1 | 2 | 2v |
4 | 2 | x | 16v |
A.α、β的值分别为2、1 |
B.表中的x为4 |
C.降低温度,k正可能增大 |
D.若逆=k逆c2(H2O)c(N2),则Kc= |
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【推荐2】当溴与1,3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时,会得到两个产物A()和B(
)(不考虑立体化学)。在15℃时A和B的比例为62:38;而在25℃时A和B的比例为12:88。在室温下,A可以缓慢地转化为B.此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。下列说法正确的是
)(不考虑立体化学)。在15℃时A和B的比例为62:38;而在25℃时A和B的比例为12:88。在室温下,A可以缓慢地转化为B.此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A.相同条件下,B比A稳定 |
B.从15℃升高到25℃时,B转化成A的速率比A转化成B的速率大 |
C.15℃时,以Br-进攻中间产物的y位置为主 |
D.降低温度,反应AB的平衡常数增大 |
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【推荐1】一种使用过氧铌(Nb)酸盐离子液体催化烯烃环氧化的方法,如图所示。下列说法错误的是
A.离子1直接催化烯烃环氧化 |
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C.过氧铌酸盐离子液体中一定还存在某种阳离子 |
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【推荐2】二维锑片 (Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应,其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法正确的是
A.使用Sb改变了反应的路径 |
B.生成CO吸收的能量最多 |
C.Sb电极表面生成HCOOH的反应为: |
D.Sb对三种催化竞争反应的选择效果为CO<H2<HCOOH |
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