硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。利用黄铜矿(CuFeS2)制备硫酸亚铁并回收铜的工艺流程如图所示：
(1)①焙烧生成的SO2可用柠檬酸-柠檬酸钠溶液进行吸收，该过程采用逆流接触法进行吸收的原因是_______ 。
②还可用电化学氧化法处理SO2，同时生成H2SO4，写出SO2参与反应的电极反应式：_______ 。
(2)还原过程中加入的X为_____ (填化学式)，该过程发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)①向滤液中加入稀硫酸后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得绿矾晶体，加入稀硫酸的目的是_______ 。
②为测定产品FeSO4·xH2O中结晶水的数量，称取14g产品配制成250mL待测液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中加稀硫酸酸化，用0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，则x=_______ 。
(1)①焙烧生成的SO2可用柠檬酸-柠檬酸钠溶液进行吸收，该过程采用逆流接触法进行吸收的原因是
②还可用电化学氧化法处理SO2，同时生成H2SO4，写出SO2参与反应的电极反应式：
(2)还原过程中加入的X为
(3)滤渣的主要成分是
(4)①向滤液中加入稀硫酸后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得绿矾晶体，加入稀硫酸的目的是
②为测定产品FeSO4·xH2O中结晶水的数量，称取14g产品配制成250mL待测液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中加稀硫酸酸化，用0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL，则x=
更新时间：2022-06-07 21:10:30
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】以软锰矿(主要成分为
，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分
)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用
。和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图1所示(部分产物未标出)。
的电子排布式为：___________ 。
②若原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为___________ 。
③随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是___________ 。
(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的
溶液中(pH约为5)加入
溶液，将
、
转化为氟化物沉淀。则
___________ 。
[已知
，
]
(3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量
的
固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得。
①写出由反应得到的化学方程式___________ 。
②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________ 。___________ 。
，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用。
和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图1所示(部分产物未标出)。
的电子排布式为：②若
原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为③随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是
(2)除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的
溶液中(pH约为5)加入溶液，将、转化为氟化物沉淀。则[已知
，](3)氧化：将“沉淀”步骤所得含少量
的固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得。①写出由
反应得到的化学方程式②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图2所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含80%NaOH及Cd、CdO、ZnO)和铜镉渣(含Zn、Cu、Fe、Cd等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]并回收Cu、Cd等金属。
(1)“酸浸”过程，可提高反应速率的措施有___ ，___ 。(任写两项)
(2)已知氧化锌是两性氧化物，滤渣Ⅰ主要的主要成分是___ 、___ 。请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式___ 。
(3)请用离子反应方程式解释操作I中加H2O2的作用___ 。
(4)“沉矾”时加入碳铵调节溶液pH约为1.5，请用计算说明碳铵(NH4HCO3)溶液呈碱性___ 。(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11)
(5)将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的__ ，二次电解后溶液中的主要阳离子为___ 、___ 。
(1)“酸浸”过程，可提高反应速率的措施有
(2)已知氧化锌是两性氧化物，滤渣Ⅰ主要的主要成分是
(3)请用离子反应方程式解释操作I中加H2O2的作用
(4)“沉矾”时加入碳铵调节溶液pH约为1.5，请用计算说明碳铵(NH4HCO3)溶液呈碱性
(5)将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________ 。
(2)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是______________________________________________________________ 。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________ ；
向滤液M中加入(或通入)________ (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__________ ；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由____________________ 。
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：
(2)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为
向滤液M中加入(或通入)
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】铁的腐蚀与防护与生产、生活密切相关。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 mol/LCuSO4溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 mol/L NaCl溶液(用盐酸调至pH= 1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为___________ 。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有Fe2+，检验Fe2+并与Fe2+生成蓝色沉淀的试剂是___________ (填化学式)。
②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是___________ 。
Ⅱ.研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：Zn2+放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的___________ 相连。
②向ZnSO4电解液中加入NaCN溶液，将Zn2+转化为[Zn(CN)4]2-，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________ 。
(4)电镀后的废水中含有CN-，一种测定其含量的方法是取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c mol/LAgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液V ml。
已知：Ag+(aq) +2CN-(aq)
[Ag(CN)2]-(aq)(无色) K=1.0×1021；Ag+ (aq)+I-(aq)AgI(s)(黄色) K=1.2×1016.
①滴定终点的现象是___________ 。
②废水中CN-的含量是___________ g/L(用含C．V的代数式表示)。
Ⅰ.研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 mol/LCuSO4溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 mol/L NaCl溶液(用盐酸调至pH= 1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有Fe2+，检验Fe2+并与Fe2+生成蓝色沉淀的试剂是
②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是
Ⅱ.研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：Zn2+放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的
②向ZnSO4电解液中加入NaCN溶液，将Zn2+转化为[Zn(CN)4]2-，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是
(4)电镀后的废水中含有CN-，一种测定其含量的方法是取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c mol/LAgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液V ml。
已知：Ag+(aq) +2CN-(aq)
[Ag(CN)2]-(aq)(无色) K=1.0×1021；Ag+ (aq)+I-(aq)AgI(s)(黄色) K=1.2×1016.①滴定终点的现象是
②废水中CN-的含量是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】实验室利用四氯化硅与醋酸酐[(CH3CO)2O]制备四醋酸硅[Si(CH3COO)4]，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。
相关物质性质如表所示。
操作步骤如下：
I．将一定量四氯化硅加入三颈烧瓶中，关闭K2，打开K1，由恒压分液漏斗滴入过量醋酸酐，进行反应，析出晶体；
Ⅱ．用干冰-丙酮浴后，将上层清液抽入C中；
Ⅲ．关闭K2，再次打开K1，滴入醋酸酐，用电热套加热三颈烧瓶至100℃，再冰浴冷至0℃使其结晶完全，富集晶体，如法再操作一次，在真空中干燥。
回答下列问题：
(1)A装置的作用为________________ ；仪器a的名称为________________ 。
(2)B装置中除生成四醋酸硅外，还生成乙酰氯(
)，该反应的化学方程式为________________ 。
(3)步骤Ⅲ的分离方法为________________ 。
(4)查阅资料可知，四醋酸硅与水反应生成硅酸和乙酸。为测定粗品四醋酸硅中醋酸酐残留率【杂质以醋酸酐计，
】，进行如下实验：
①称量粗品四醋酸硅m1g，加入水充分反应，过滤，得到滤饼和滤液；
②将滤饼灼烧、冷却后称量得质量为m2g；
③将滤液加水定容为100mL，取20mL用0.1mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗V mL NaOH标准溶液。
步骤③中选用的指示剂为________________ (填“甲基橙”或“酚酞”)，粗品中醋酸酐残留率为________________ ，下列操作导致最终结果偏低的是________________ (填字母)。
a．过滤所得的滤饼未洗涤 b．滤饼灼烧不充分
c．滴定前未对滴定管润洗 d．滴定前俯视读数
相关物质性质如表所示。
| 物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 性质 |
| 四氯化硅 | -70 | 57.6 | 易水解 |
| 四醋酸硅 | 110 | 148 | 易水解 |
I．将一定量四氯化硅加入三颈烧瓶中，关闭K2，打开K1，由恒压分液漏斗滴入过量醋酸酐，进行反应，析出晶体；
Ⅱ．用干冰-丙酮浴后，将上层清液抽入C中；
Ⅲ．关闭K2，再次打开K1，滴入醋酸酐，用电热套加热三颈烧瓶至100℃，再冰浴冷至0℃使其结晶完全，富集晶体，如法再操作一次，在真空中干燥。
回答下列问题：
(1)A装置的作用为
(2)B装置中除生成四醋酸硅外，还生成乙酰氯(
)，该反应的化学方程式为(3)步骤Ⅲ的分离方法为
(4)查阅资料可知，四醋酸硅与水反应生成硅酸和乙酸。为测定粗品四醋酸硅中醋酸酐残留率【杂质以醋酸酐计，
】，进行如下实验：①称量粗品四醋酸硅m1g，加入水充分反应，过滤，得到滤饼和滤液；
②将滤饼灼烧、冷却后称量得质量为m2g；
③将滤液加水定容为100mL，取20mL用0.1mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时消耗V mL NaOH标准溶液。
步骤③中选用的指示剂为
a．过滤所得的滤饼未洗涤 b．滤饼灼烧不充分
c．滴定前未对滴定管润洗 d．滴定前俯视读数
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。
(1)步骤2的名称应为_______ 。
(2)抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是_______ 。
(3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和_______ 。
(4)生成摩尔盐的反应方程式为_______ 。
(5)步骤3中将滤液加热浓缩至_______ 即停止加热，这样做的原因是_______ 。
(6)步骤3抽滤后用乙醇洗涤后再用滤纸吸干。用乙醇洗涤的原因是_______ 。
(7)Fe3＋含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是_______ 。
(8)取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L-1的KMnO4，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe2+含量为_______ %(保留小数点后1位)。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是_______ 。
A.配溶液定容时俯视刻度线 B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 D.摩尔盐的结晶水数量不足
(1)步骤2的名称应为
(2)抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是
(3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和
(4)生成摩尔盐的反应方程式为
(5)步骤3中将滤液加热浓缩至
(6)步骤3抽滤后用乙醇洗涤后再用滤纸吸干。用乙醇洗涤的原因是
(7)Fe3＋含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是
(8)取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L-1的KMnO4，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe2+含量为
A.配溶液定容时俯视刻度线 B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 D.摩尔盐的结晶水数量不足
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟
氧化结合溶液吸收法同时脱除
和
，主要反应原理及相关数据如下表。
回答下列问题：
(1)①已知：
则
_______ 。
时
_______ 。
②其他条件不变，和初始的物质的量浓度相等时，经检测发现，在相同时间内，和的转化率随的浓度的变化如图1，结合数据分析的转化率高于的原因：_______ 。
③与
反应生成的
的平衡
(浓度—温度)如图2所示，请画出其他条件不变，压强
(
)下的图像。_______
(2)①
溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_______ 。
②下列有关该溶液的说法正确的是_______ (填标号)。
A.加入少量水，溶液中离子总数增加
B.溶液中存在：
C.常温下
时，
③液氨中存在平衡：
。如图3所示为电解池装置，以
的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。请写出阴极的电极反应式：_______ 。
氧化结合溶液吸收法同时脱除和，主要反应原理及相关数据如下表。| 反应 | 平衡常数 | 活化能/ |
反应a： |  | 24.6 |
反应b： |  | 3.17 |
反应c： |  | 58.17 |
回答下列问题：
(1)①已知：
则时②其他条件不变，
和初始的物质的量浓度相等时，经检测发现，在相同时间内，和的转化率随的浓度的变化如图1，结合数据分析的转化率高于的原因：③
与反应生成的的平衡(浓度—温度)如图2所示，请画出其他条件不变，压强()下的图像。(2)①
溶液显碱性，用化学平衡原理解释：②下列有关该溶液的说法正确的是
A.加入少量水，溶液中离子总数增加
B.溶液中存在：
C.常温下
时，③液氨中存在平衡：
。如图3所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。请写出阴极的电极反应式：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。其中A是金属Fe，B是石墨电极。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接______ ，________ 接______ ，B接________ ，________ 接________ 。
(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的________ 极，所发生的电极反应式为_____________ ；铁电极接电源的________ 极，所发生的电极反应式为___________ ；
此电解总反应的离子方程式为________________________________ 。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中OH—的浓度为___________ 。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接
(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的
此电解总反应的离子方程式为
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中OH—的浓度为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】一种回收锌电解阳极泥(主要成分为
、
和ZnO，还有少量锰铅氧化物
和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：
易溶于水，不溶于乙醇。
(1)中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为___________ 。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________ 。
(3)结合
溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是___________ 、___________ ，用___________ (填物质的名称)洗涤、干燥。
(4)“电解”时，加入
与水反应生成二元弱酸
，在阴极放电生成Se单质，有利于
电还原沉积。则放电的电极反应式为___________ 。
(5)通过计算说明可用
溶液将“滤渣”中的转化为
的原因___________ 。[已知：25℃时
，
]
(6)关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。
(7)锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。
表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________ 
(列出计算式即可)。
、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：
易溶于水，不溶于乙醇。(1)
中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为
(3)结合
溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是 (4)“电解”时，加入
与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为(5)通过计算说明可用
溶液将“滤渣”中的转化为的原因，](6)关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。
| A．葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键4dS{s |
B．Ag和Cu是同族元素且相邻，Ag的价电子轨道表示式为 |
C．与 均属于分子晶体，为非极性分子，其空间构型为直线形 |
| D．流程中的“滤液2”可循环利用 |
表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为(列出计算式即可)。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】84消毒液是常用消毒剂，主要成分为
，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)配平方程式：_______ 。
_______MnO
+_______Cl-+ _______= _______Mn2++_______Cl2↑+_______
(3)装置丙中现象_______ 所发生反应的化学方程_______ 。
(4)装置丁制备的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取
，理论上反应中转移电子数为___ 。
(5)装置戊的作用是_______ 装置乙饱和食盐水作用_______ 。
，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)配平方程式：
_______MnO
+_______Cl-+ _______= _______Mn2++_______Cl2↑+_______(3)装置丙中现象
(4)装置丁制备
的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，若要制取，理论上反应中转移电子数为(5)装置戊的作用是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：
注：酸浸后钼元素以MoO
形式存在。
回答下列问题：
(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为______ 。
(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于______ 时，可除去目标杂质离子。
已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。
(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______ 。
(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______ 。
(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______ (以P2O5计)(写出计算过程)。
已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。
注：酸浸后钼元素以MoO
形式存在。回答下列问题：
(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为
(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于
已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。
(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO
发生的离子方程式为(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是
(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量
已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。
您最近一年使用：0次
