已知
与
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分别为
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。实验桌上有4杯水溶液，分别为(1)
的、(2) 的
、(3) 的与(4) 的
。若将等体积(1)与(2)混合得溶液甲，等体积(1)与(3)混合得溶液乙，等体积(1)与(4)混合得溶液丙，则溶液甲、乙与丙的
浓度由小至大的顺序为何？
与的分别为与。实验桌上有4杯水溶液，分别为(1)的、(2) 的、(3) 的与(4) 的。若将等体积(1)与(2)混合得溶液甲，等体积(1)与(3)混合得溶液乙，等体积(1)与(4)混合得溶液丙，则溶液甲、乙与丙的浓度由小至大的顺序为何？| A．甲＜乙＜丙 |
| B．乙＜甲＜丙 |
| C．丙＜乙＜甲 |
| D．甲＜丙＜乙 |
| E．丙＜甲＜乙 |
更新时间：2022-08-16 16:59:38
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【推荐1】常温下
的电离常数为
，该温度下用
的醋酸溶液滴定
等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积
与溶液中
的关系如图所示。下列说法中正确的是
的电离常数为，该温度下用的醋酸溶液滴定等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是| A．b点溶液显碱性 |
B． |
C．ROH 的电离方程式为 |
D． 时， 的醋酸溶液中 的浓度约为 已知 |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向 A、B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | B试管中产生气泡快 | 当其它条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| B | 蒸干并灼烧AlCl3溶液 | 得到白色固体 | 获得Al2O3固体 |
| C | 分别将1 mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH | pH(HA)＞pH(HB) | 酸性：HA＜HB |
| D | 向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 溶液中存在Fe2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】室温下，向
溶液中逐滴加入
(一元碱)溶液，同时分别测得溶液的pH和导电能力随加入BOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
溶液中逐滴加入(一元碱)溶液，同时分别测得溶液的pH和导电能力随加入BOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是| A．c点和m点对应同一溶液 |
B． |
C．b点对应溶液中一定存在 |
D．水的电离程度： |
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【推荐2】常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是( )
| A．pH＝2.0 的盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的 pH >2.0 |
| B．浓度为0.1 mol·L -1 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c( Cl-)＞ c(CH3COO- ) |
| C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)＝c(Cl- ) |
| D．等浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应产生气体的体积(同温同压时)相同 |
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【推荐3】已知室温时，NaHA水溶液呈酸性，NaHB水溶液呈碱性。下列有关说法正确的是
A．NaHA溶液中一定存在 |
B．NaHB溶液中的离子浓度关系为 |
| C．H2A的电离常数Ka2一定大于H2B的电离常数Ka1 |
D．NaHB溶液加水稀释时 一定减小 |
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【推荐1】已知：
； 
。25℃时，向某浓度的
溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、
、
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
； 。25℃时，向某浓度的溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线3表示的微粒是 |
| B．25℃时，Kal/ Ka2=1000 |
| C．溶液的pH=1.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c() |
| D．溶度的pH=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() |
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【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在25℃下， 的 与 溶液等体积混合，有白色沉淀生成 |
B．室温下，弱酸的酸式盐NaHA的溶液中存在 |
C．某温度下， 与 的电离常数相等，稀醋酸铵溶液中： |
D． 溶液中： |
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【推荐3】常温下，向20mL0.01mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．F点溶液显中性 |
| B．若G点由水电离出的c(OH-)=2.24×10－6mol·L－1，则Ka(CH3COOH)≈1×10－6 |
| C．H点离子浓度关系为c( CH3COO－)=c(Na+)>c(H+)=c(OH－) |
| D．E点由水电离的c(H+)=10－3mol·L－1 |
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