【推荐1】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：（1）反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H<0 ；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是__________。（选填字母）。

(2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的7/10，则N₂的转化率a₁=________；
若向该容器中再加入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂________a₁（填“>”、“<”或“=”）。
（3）2NO（g）+O₂（g）2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下温度变化的曲线（如图）。

①比较P₁、P₂的大小关系：P₁____P₂（填“>”、“<”或“=”）。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________。
（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=-483.6kJ/mol
          N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是   ________________________________。
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。若每4.6gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是___________________________________________。

【推荐2】用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿（主要成分为）中的铜。
已知：ⅰ.均能导电；
ⅱ.；；
(1)的晶体中基本结构单元如图1、图2所示。

①的配位数为_________。
②能够表示晶胞的是_____________。（填“图1”、“图2”或“图1和图2”）
(2)用溶液作浸取剂浸取的原理示意如图3所示。

①一段时间后，与反应的离子方程式为____________________________。
②浸取初期，随着浸取时间延长，的浸出速率迅速提高，其可能的原因是______________。
(3)在足量溶液中添加少量溶液作为浸取剂与作用，一段时间结果如下：

	添加	图3未加
元素的浸出率
过程中产物形态

①添加可以显著提高元素的浸出率的原因：_____________________________。
②进一步研究发现添加的少量可以循环参与反应。“再生”的离子方程式为：______________。
(4)进一步从浸出液中提取铜并使再生并得到相对纯净的的流程如图所示。

①滤液A中加草酸的反应为，该反应化学平衡常数为______________。有同学认为是二元弱酸，若改用溶液沉淀效果会更好，你是否同意？_____________（填“是”或“否”）
②生成的电极反应式是_____________________。

【推荐3】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)ΔH＜0
(1)如何提高NO的转化率(任意写出一种)___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。
A混合气体的平均摩尔质量保持不变
B容器内物质的总质量保持不变
C有1molN-H键断裂的同时，有1molO-H键断裂
Dn(NH₃)∶n(NO)保持不变
Ec(H₂O)保持不变
(3)已知该反应速率v_正=k_正•c^x(NH₃)•c^y(NO)，v_逆=k_逆•c⁵(N₂)•c⁰(H₂O)(k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k_正/k_逆，则x=___________，y=___________。
(4)某研究小组将4molNH₃、6molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，该时段内用NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)___________。
②从图象可以看到，如果在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N₂的转化率开始降低，其可能产生的原因是___________。

【推荐1】氢气在富氧条件下催化还原NO_x(H₂-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：
(1)已知催化剂铑(Rh)表面H₂催化还原NO的部分反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H₂催化还原NO反应速率的基元反应为_______，基元反应：H₂+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)的焓变ΔH=_______kJ/mol。

基元反应	活化能Ea(kJ/mol)
H2+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)	12.6
NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)	97.5
N(s)+N(s)=N2+Rh(s)+Rh(s)	120.9
H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)	83.7
OH(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)	33.5
H(s)+H(s)=H2+Rh(s)+Rh(s)	77.8
NO(s)=NO+Rh(s)	108.9

(2)浸渍法合成的Pt/Al-M-10-A催化剂对H₂还原NO反应的响应如图所示，由图可知该催化剂对化学反应具有_______，该性质受_______的影响。

(3)1093 K时，NO与H₂以物质的量之比2：1混合，置于某恒容密闭容器中，发生化学反应：2NO(g)+H₂(g) N₂O(g)+H₂O(g)，以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是_______(填字母代号)。

A．NO的转化率

B．混合气体的密度

C．该反应的浓度商QC

D．v(NO)=2v(H2)

(4)将H₂、NO、O₂按体积比3：2：1充入恒温恒压(200℃、100 kPa)容器中，发生反应：4H₂(g)+2NO(g)+O₂(g) N₂(g)+4H₂O(g)，达平衡时，N₂的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为_______。平衡常数K_p=_______(kPa)^-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
②已知该反应ΔH＜0。初始温度、压强和反应物的用量均相同。下列四种容器中NO的转化率最高的是_______(填字母代号)。
A.恒温恒容容器  B.恒温恒压容器  C.恒容绝热容器  D.恒压绝热容器

【推荐2】合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=____。平衡时H₂的转化率为____。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为____。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正____v(N₂)_逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，CO的转化率为____。
②X轴上a点的数值比b点____(填“大”“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____。
用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₂
NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) △H₃
则△H₃=____(用△H₁、△H₂表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃=____(用K₁、K₂表示)。
(6)如图所示，甲是恒容的密闭容器，乙是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K₂，分别将2molNO和1molO₂通过K₁、K₃分别充入甲、乙中，发生的反应为2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)[不考虑2NO₂(g)N₂O₄(g)]，起始时甲、乙的体积相同均为aL。

①下列说法正确的是_____。

a.甲、乙两容器中气体的颜色均不再发生变化，说明两容器中的反应已达平衡状态
b.甲、乙两容器中NO和O₂物质的量浓度比均为2：1时，说明两容器中的反应已达平衡状态
c.甲、乙两容器中平衡常数随时间变化如图(1)所示
d.在其它条件一定时，图(2)中曲线表示反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且v_正＞v_逆的点是A或E
②T℃时，甲容器中反应达到平衡时的平衡常数K_p=8×10^-2(kPa)^-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO₂)=200kPa，则平衡时NO的转化率为____。(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

【推荐3】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年
(1)合成氨反应是一个可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N₂)c^1.5(H₂)c^-1(NH₃)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。
(2)研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：
化学吸附：N₂(g)→2N^*；H₂(g)→2H^*;
表面反应：N^*+H^*NH^*；NH^*+H^*NH₂^*;NH₂^*+H^*NH₃^*
脱       附：NH₃^*NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。
实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。请回答：
①分析说明原料中N₂过量的理由____________。
②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈萍研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。
A.人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成
B.控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.陈萍团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率
D.N₂的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因
E.陈萍团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效
(3)若N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)，的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×10⁵Pa)，、和为各组分的平衡分压，如P(NH₃)=x(NH₃) P，P为平衡总压，x(NH₃)为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为，则_________(用含的最简式表示）
②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数随温度T升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。
(4)希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。
   

【推荐1】NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
（1）亚硝酰氯（ClNO）是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入－密闭容器中，发生反应：2NO（g）＋Cl₂（g）2ClNO（g）   △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a（NO）随X的变化如图1所示，则条件X可能是________（填字母）。
a 温度            b 压强             c d 与催化剂的接触面积

（2）在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO（g）＋2CO（g）N₂（g）＋2CO₂（g） △H₁＝－746.5 kJ· mol^－1，图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度：T₁_______（填“<”或“>”）T₂。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图3所示。温度低于200℃时，图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：__________。
（3）以连二硫酸根（S₂O₄^2－）为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为_______________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH₄^＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。

【推荐2】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.利用CO脱硫
(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO₂(g)⇌2CO₂(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：

物质	CO(g)	CO2(g)	SO2(g)
标准摩尔生成焓∆fHm(25℃)/kJ∙mol-1	-110.5	-393.5	-296.8

(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和1mol SO₂气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO₂表示的平均反应速率v(SO₂)＝_______。
②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为_________________。
Ⅱ.利用NH₃脱硝
(3)在一定条件下，用NH₃消除NO污染的反应原理为：4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)＋6H₂O(l)△H＝－1807.98kJ·mol^－1。在刚性容器中，NH₃与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。

①NH₃与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________。
③900℃条件下，设Z＝，初始压强p₀，则4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)＋6H₂O(l)的平衡常数K_p＝_____________(列出计算式即可)。
Ⅲ.利用NaCIO₂脱硫脱硝
(4)利用NaClO₂的碱性溶液可吸收SO₂和NO₂(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为________________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO₂和H₂为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
(1)①常温下， H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^-1和726.4 kJ·mol^-1， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(1) △H=_______kJ·mol^-1；
②上述反应分两步进行：
第一步_______(写化学方程式)△H> 0
第二步Cu/Zn* + 2H₂ + CO₂ = Cu/ZnO* + CH₃OH △H< 0
③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的示意图为_______。
a. b.
c. d.
(2)工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
主反应CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0
副反应CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H>0
一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO₂和3amolH₂，发生上述合成反应。
①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态；490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是_______。

②某温度下，达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为c mol， CO的物质的量为d mol。则此条件下CO₂的转化率为_______(列式表示，下同)；甲醇的选择性(指转化为甲醇的CO₂占发生反应的CO₂的百分比)为_______；此条件下副反应的平衡常数为_______。
(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应： 3CH₃OH(g)C₃H₆(g) + 3H₂O(g) ，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为( E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=_______kJ·mol^-1，当改变外界条件时，实验数据如中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

【推荐1】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃不仅可作为杀菌消毒剂、漂白剂，还可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解；N的电负性为3.04，Cl的电负性为3.16。某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质：

回答下列问题：
(1)NCl₃的立体构型为_____。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→____。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为_____，装置C的作用为____。
(4)从装置B中蘸取少量反应后的溶液，滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象_____。
(5)在pH=4时电解NH₄Cl溶液也可以制得NCl₃，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl₃的电极为____(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为____。

【推荐3】某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)₂，实验装置如图(电源装置略去)。

(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)₂。

实验	电解质溶液	现象
		铜电极附近	石墨电极
I	NaOH溶液	出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色	产生无色气泡
II	NaCl溶液	出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色	产生无色气泡

资料：i.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。
ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。
iiiCu(OH)₂易溶于NH₃·H₂O生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺。
①I和II中Cu作____极(填“阳”或“阴”)。
②II中石墨电极产生气体的电极反应式为____。
③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是___。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl^-有利于Cu被氧化为一价铜化合物，根据电极反应解释理由___。
(2)探究I和II中未生成Cu(OH)₂的原因，继续实验。

实验	电解质溶液	现象
III	Na2SO4溶液	铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀

资料：常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)₂·yCuSO₄]的溶解度比Cu(OH)₂的大。
①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是___。
②小组认为适当增大c(OH^-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是___。
(3)进一步改进方案，进行如下实验。

实验	电解质溶液	现象
IV	Na2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)	铜电极附近溶液呈深蓝色
V	Na2SO4和NaOH的混合液(pH=9)	铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀

IV中出现深蓝色说明电解生成了___离子。
经检验，V中最终生成了Cu(OH)₂。
(4)0.98gCu(OH)₂固体样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

试确定100~270℃时固体物质A的化学式____。