【推荐1】我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO₃及少量Fe₂O₃、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：①钛在常温下不与强酸、强碱反应：
②Ti⁴⁺易水解生成TiO²⁺，TiO²⁺进一步水解可得H₂TiO₃。
(1)“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为_______。
(2)“150-200°C溶煮”时生成Ti(SO₄)₂和TiOSO₄且有气体产生，写出生成TiOSO₄反应的化学方程式_______。
(3)沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式_______。
(4)已知FeSO₄在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是_______。

(5)“加热煮沸”操作的主要目的是_______。
(6)简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_______。

【推荐2】I.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作___________剂。
（2）自然界的Cr主要以+3价和+6价（Cr₂O₇^2-)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr³⁺。写出该离子方程式：_________________________________。
（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____________________________________。
II.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(莫尔盐，浅绿色)用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_________________________。
（2）①甲同学提出猜想：分解产物可能是N₂、Fe₂O₃、SO₃、H₂O四种物质。你是否同意并说明理由：_________________________________________。
②乙同学设计了如图装置，其中装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有___________；

C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需要更换B和C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________________，C_______________。

【推荐3】黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是______填元素符号．
冶炼铜的主要流程如图：

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
浓             稀            溶液
用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论．请指出该结论是否合理并说明理由______．
冶炼出的铜可以发生下列反应图

写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：______．
写出将Z氧化为的化学方程式：______．
对于 溶液，正确的是______．
A、常温下，
B、
C、

【推荐1】(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NO_x的转化如下：NONO₂N₂
已知：NO(g)+O₃(g)==NO₂(g)+O₂(g) △H＝-200.9kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)==2NO₂(g) △H＝-2116.2kJ·mol^-1
(1)则反应I的热化学方程式为_________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O₂(g) △H >0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200℃	2.000	0.040 0	0.030 0	0.030 0
335℃	2.005	0.050 0	0.025 0	0.025 0

①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。
(5)CO₂的处理方法有多种，将少量CO₂气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH^-)=c mol/L，则c(CO₃^2-)=_____mol·L^-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知K_ap(CaCO₃)=a，K_ap[Ca(OH)₂]=b)

【推荐2】硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g) N₂ (g)+ 2CO₂(g)； △H₁。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂=－566 kJ·mol^－l，N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)； △H₃=+181 kJ ·mol^－l，则△H₁=___________
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 mol NO、2 mol CO。
①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的14/15，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· mol^－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a%________b%(填“<”、“=”或>”)
（3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。

①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B)，理由是___________。
②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。

【推荐3】在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
(1)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
已知：①
②
③
则碳与水蒸气反应的___________。
(2)工业上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇：
①在某1L恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，测得和浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时的转化率为___________，该温度下的平衡常数表达式为K=___________。

②该反应在催化剂表面进行，主反应历程如图2所示(催化剂表面吸附的物种用·标注)，下列说法不正确的是___________。
a．该反应的原子利用率为100%
B．催化剂可以降低反应活化能
C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有2种
D．使用催化剂可以提高反应的转化率
(3)将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应I(主)：
反应II(副)：
温度高于300℃会同时发生反应Ⅲ：
①反应I能够自发进行的条件是___________。
②升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是___________。
③写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施___________。

【推荐1】环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展。
（1）连续自动监测氮氧化物的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图所示，NiO电极上NO发生的电极反应式为 ______。

（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将、转化成无毒物质，相关反应为：
①
②
③
则 ______（用和表示）。
（3）实验室在恒压下，将和置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如下表：

投料比	400K	500K	600K
1
2

①在与反应时，可提高转化率的措施有 ______填编号。
A 增加催化剂的表面积            改用高效催化剂                    降低温度
D 增大压强                           分离出             减小
②时，将投料比为1的和的混合气体共，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数______。（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出内，容器中物质的量浓度c随时间变化的曲线图______。
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术，在有氧条件下，其脱氮原理是：和在催化剂表面的反应随温度的变化曲线如图所示，图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是回答两条： ______。

【推荐2】高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
(1)氟原子激发态的电子排布式有_____(选填编号，下同)，其中能量较高的是_____。
A.1s²2s²2p⁴3s¹ B.1s²2s²2p⁴3d² C.1s²2s¹2p⁵ D.1s²2s²2p³3p²
SO₂F₂的分子结构如图所示，键角α₁＞α₂的主要原因是______。
   
(2)HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是_____，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式：_____。
(3)已知：HF(aq)H⁺(aq)+F^-(aq) △H=-10.4kJ•mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1
则HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H₂O(l)的△H=______kJ•mol^-1。
如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。
   
若固定隔板位于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为p₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器压强为p₂。
(4)p₁_____p₂(选填“A：＞”“B：＜”或“C：=”)。该温度下，2HF(g)(HF)₂(g)反应的平衡常数K_p=_____kPa^-1。
(5)若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____(选填编号)。
A.容器右侧气体的密度不再改变
B.容器右侧的温度不再改变
C.容器右侧气体的压强不再改变
D.容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变
E.2v(HF)_正=v[(HF)₂]_逆
某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升较快。
   
(6)据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是_____[选填“A：(HF)₂”或“B：HF”]。
(7)NaF和HF的混合液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。用电离平衡理论解释NaF和HF混合液具有一定缓冲能力的原因______。

【推荐3】NO、NO₂是汽车尾气中重要的含氮氧化物。回答下列问题：
(1)某温度下，反应的平衡常数如下：
a．2NO₂(g)N₂(g)＋2O₂(g)　K₁=6.7×10¹⁶；
b．2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　K₂=2.2×10³⁰。
分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”)；反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的K=_______。
(2)已知反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的正反应速率v(正)=k₁·c^m(NO)·cⁿ(O₂)，其中k₁为速率常数，可通过下列实验数据计算m、n。

组别	起始浓度/(mol/L)		初始速率/[mol/(L·s)]
	NO	O2
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.96×10-3

则m=_______、n=_______。
(3)已知反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的历程可表示为
第一步：NO+NON₂O₂快速平衡
第二步N₂O₂+ O₂2 NO₂慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k₁·c²(NO)，v(逆)=k_—1·c(N₂O₂)，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．第一步反应的平衡常数K=	B．v(第一步的正反应)＜v(第二步的反应)
C．第二步的活化能比第一步的活化能高	D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

(4)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g) 4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0，其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图所示：

①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210 ℃)NO的转化率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。

【推荐2】我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
体系中涉及两个反应：
I．主反应：
Ⅱ．副反应：
(1)测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数(K>0)如下表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡常数	37.5K	24.3K	8.4K	K

①___________0(填“>”“<”或“=”)。
②已知：，则的燃烧热___________。
③充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高产率的措施有___________(填序号)。
A．升高反应温度             B．及时移出
C．选择选择性高的催化剂       D．充入氮气
④充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为，与的浓度相等，的转化率___________(用含和的代数式表示)，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式___________(用含和的代数式表示)。
(2)中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与的接触位点)：

HCOOH是___________(填“氧化”或“还原”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。