【推荐1】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】某温度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl₂溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na₂S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc(Cu²⁺)与 Na₂S 溶液体积(V)的关系如下图所示，已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25mo/L²。下列有关说法不正确的是

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+)

C．该温度下 Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2

D．向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀

【推荐3】常温下，下列有关叙述正确的是

A．在0．1mol/L Na2C2O4中：2c(Na+)=c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B．浓度均为0．1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c〔HCO3-)

C．向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)>c(H+)

D．0．2mol/L NaHCO3与0．1mol/L KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(CO32-)+ c〔HCO3-)+ c(H2CO3)

【推荐1】下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH	比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2- + H₂O   HCO₃^-+ OH^- ，下列说法正确的是

A．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

B．稀释溶液，水解平衡常数增大

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

【推荐3】下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c()的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c()+c()]
③在0.1 mol·L¹氨水中滴加0.lmol·L¹盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=l0^-amol·L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c()均增大
⑤浓度相等的a、NH₄HSO₄溶液；b、NH₄HCO₃溶液；c、NH₄Cl溶液；c()：a>b>c
⑥NaHSO₃溶液显酸性，c(Na⁺)>c()>c(H⁺)>c(OH^﹣)>c()
⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c(X^-)-c(HX)

A．②④⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．①③⑤⑥

D．②⑤⑥⑧