【推荐2】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)
①写出该可逆反应的化学平衡常数表达式__。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___。（填字母，下同）
a.容器中的压强不再改变
b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)
d.c(CO)=c(H₂)
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为___。
②该反应的逆反应为___（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是__。

a.充入H₂(g)，使体系压强增大          b.降低温度
c.将H₂O(g)从体系中分离出来          d.使用催化剂，加快反应

【推荐3】中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：
。已知的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v正	v逆	平衡常数K	转化率
___________	___________	___________	___________

(2)在常压、催化下，和混和气体(体积比1∶4，总物质的量αmol)进行反应，反应相同时间时测得转化率、和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①下列说法不正确的是___________。
A．小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将和的初始体积比改变为1∶3，可提高平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________(用a、V表示)。
(3)常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知：常温下、)
②欲用2L溶液将2.33g固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为___________。(已知：常温下，。)(忽略溶液体积的变化)

【推荐2】甲醇是一种化工产品，也是清洁能源。工业上利用废气中的CO₂制备CH₃OH的方案有：
方案1：反应1：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H=+41kJ/mol
方案2：反应2CO₂(g)+2H₂O(g)⇌CH₃OH(g)+O₂(g)
上述两个反应的焓变和熵变如下表：

反应	△H/(kJ/mol)	△S/(J·mol-1·K-1)
反应1	-49	-177
反应2	+676	-44

(1)上述两种方案中，工业上选择方案1，理由是_______。
(2)已知几种共价键的键能数据如下：

共价键	C=O	H-H	C-O	C-H	O-H
键能/(kJ·mol-1)	E	436	358	413	467

利用表格数据和上述焓变估算E=_______。
(3)在恒容密闭容器中充入CO₂和H₂仅发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，CO₂的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示。

①T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。a点时CH₃OH的体积分数为_______%(保留到小数点后1位)。
②a→c与横坐标轴呈平行线，其原因是_______。
(4)一定温度下，在密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，只发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时CO₂、CH₃OH的浓度与压强的关系如图所示。

①曲线Ⅱ代表_______(填“CH₃OH”或“CO₂”)。
②M点CO₂的平衡转化率为_______%。
(5)一定温度下，在总压保持2.5akPa下。向反应器中充入1mo1CO₂和2.3molH₂，发生方案1的两个反应，达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₃OH的选择性为80%[CH₃OH的选择性=×100%]。该温度下，方案1中反应1的Kp=_______kPa^-2(Kp为用分压替代浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】（1）已知：Ti(s) +2Cl₂(g) = TiCl₄(l)   △H = －804.2 kJ ·mol^－1；
2Na(s) +Cl₂(g) = 2NaCl(s)   △H = －882.0 kJ ·mol^－1
Na(s) = Na(l)   △H =2.6 kJ ·mol^－1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。
（2）已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol^－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。
A．恒温下，容器内的压强不再变化     
B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，D的体积分数保持不变   
D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L^－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

	NO	N2	CO2
起始浓度/mol•L─1	0.10	0	0
平衡浓度/mol•L─1	0.04	0.03	0.03

①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2:1:1，则该反应的
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。

【推荐2】I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：。
(1)若要该反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变             
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化             
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①   
②   
③   
则与合成反应的热化学方程式：___________。
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为___________。

II．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO—CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强对反应的影响，如图所示，表示的是___________(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器按体积比例充入和，压强为发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数___________(为压强平衡常数)。

【推荐3】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO₂、NO₂是重要的大气污染气体。
(1)捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)的原料，已知：①CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，△H₁=-41.0kJ•mol^-1，②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=-49.0kJ•mol^-1，③CH₃OCH₂(g)+H₂O(g) 2CH₃OH(g)△H₃=+23.5kJ•mol^-1，则反应2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₂(g)+H₂O(g)的△H=______。
(2)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO₂溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO₂溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：______。

离子	NO	NO	Cl-
c/(mol•L-1)	2.0×10-4	1.0×10-4	1.75×10-4

(3)已知973K时，SO₂与NO₂反应生成SO₃和NO，混合气体经冷凝分离出的SO₃可用于制备硫酸。
①973K时测得：NO₂(g)NO(g)+1/2O₂(g)K₁=0.018；SO₂(g)1/2+O₂(g)⇌SO₃(g)K₃=20．则反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的K₃=______。
②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO₂、NO₂各aml，平衡时SO₂的转化率为______。
③恒压下SO₂的分压p(SO₂)随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO₂(g)+NO₂(g) SO₂(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或”减小”)，判断理由是______。
(4)用纳米铁可去除污水中的NO，反应的离子方程式为4Fe+NO+10H⁺=4Fe²⁺+NH+3H₂O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______；II中0～20min内用NO表示的平均反应速率为______mol•L^-1•min^-1。

反应时间/min		0	10	20	30	40
I	c(NO)/10-4mol•L-1	8	3.2	1.6	0.8	0.64
II	c(NO)/10-4mol•L-1(含少量Cu2+)	8	0.48	0.32	0.32	0.32