【推荐1】铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是______，与相比较，离子半径较大的是______。
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为______。

(3)在H₂O₂作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：______。反应中，H₂O₂实际消耗量大于理论用量的原因是______。H₂O₂电子式为______。
(4)上述制备反应中，下列物质均可替代H₂O₂作氧化剂，最适合的是是______(填序号)。
a．硝酸       b．       c．
(5)Cu²⁺和I^-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl₂溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有___________性。
(2)制备ClO₂气体的化学方程式为；制备时可用S代替H₂O₂，写出该反应的离子方程式：___________。但“吸收”时却不宜用S代替H₂O₂，理由是___________。
(3)可从“废液”中回收的主要物质是___________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应，配成250 mL待测液。移取25. 00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL(已知：)。
①移取25. 00 mL待测液的仪器的名称是___________。
②判断此滴定实验达到终点的方法是___________
③该样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是___________。

【推荐1】化学反应既有物质变化，又有能量变化。能量变化通常以热、电、光等形式表现出来。
(1)相同温度下，相同质量的单质硫分别在足量空气中和足量纯氧中燃烧，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则a_______b(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为_______。
(3)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431 kJ能量。该条件下反应H₂＋Cl₂=2HCl中的能量变化可用下图表示，则对应的热化学方程式为_______。

(4)已知：CH₄、H₂的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1，则CO₂和H₂反应生成CH₄和液态H₂O的热化学方程式是_______。
(5)铅酸蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄。放电时正极的电极反应式为_______；室温下，若将铅酸电池作为电解饱和食盐水装置的电源，假设饱和食盐水体积为500mL且电解过程中溶液体积不变，当溶液pH=13时，铅酸电池负极质量将增加_______g。

【推荐2】已知：A.金刚石、B.MgF₂、C.NH₄Cl、D.NaNO₃、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)
（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N₄生成N₂的ΔH=______ kJ·mol^－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】填空。
I.
(1)已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则该反应的热化学方程式为：___________。
II．用如图所示的装置测定中和反应反应热。
   
实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。
已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(2)从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(3)装置中隔热层的作用是___________。
(4)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度t1/℃	最高温度t2/℃
甲组(HCl+NaOH)	15.0	18.3
乙组(HCl+NH3∙H2O)	15.0	18.1

①两组实验结果存在差异的原因是___________。
②的=___________(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度　　　B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严　　　　　　　　　　　　　　　D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)。
III．反应过程的能量变化如图所示。

已知：氧化为的。请回答下列问题：
(5)E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，图中ΔH=___________。

【推荐1】电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。
Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化为Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS₂)氧化为Fe³⁺和：
已知：两电极为完全相同的惰性电极。

回答下列问题：
(1)N为电源的_______(填“正极”或“负极”)。
(2)P上的电极反应为_______。
(3)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式_______。
(4)电解池工作时，往_______(填“P”或“R”)极移动，一段时间后，混合液中的物质的量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)电解过程中，混合溶液中的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。
Ⅱ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。

(6)该电池放电时，电子从_______(填“b→a”或“a→b”)。
(7)a极上生成H₂CO₃的电极反应为_______。
(8)已知b极的电极反应为，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于m mol/L。若废水中对氯苯酚的含量是n mol/L，则处理1 m³废水，至少添加CH₃COO^-的物质的量为_______mol(溶液体积变化忽略不计)。

【推荐3】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^-通过时，两极的质量差为_________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为________mol。

【推荐1】羰基硫广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱羰基硫中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，
其反应式分别为：
①氢解反应：    
②水解反应：    
请回答下列问题：
(1)和能反应生成和，写出该反应的热化学方程式_______。
(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将______填增大、减少或不变，下同，COS的转化率______。
(3)某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为m、n的COS蒸气和气发生氢解，已知COS的转化率为，则该温度下的平衡常数表达式________________________用m、n、等符号表示。
(4)某科研小组研究改进催化剂和温度对COS水解的影响，得到如图

COS水解的最佳温度是__________________；理由是__________________________。
(5)研究表明，用金属储氢材料、白金、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基硫的氢解而脱硫处理。写出原电池的正极反应式____________________；

【推荐2】镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)的部分实验流程如下：

已知：①K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L即沉淀完全。
(1)滤渣Ⅰ的成分有_______(化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为_______，沉淀剂可选择_______。(填序号)
a.NiO   b.NaOH     c.Ni(OH)₂     d.NiCO₃
为将Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，至少应调节pH到_______(已知lg3≈0.5)。
(3)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：_______。
(4)镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。请回答下列问题：

放电时，负极的电极反应式为_______，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会_______(填“增强”或“减弱”)。

【推荐3】某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)。
(1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法制备，装置如图。写出该方法的总反应方程式：____________________。

(2)该消毒液中通入SO₂气体时发生反应的离子方程式为：__________________。
(3)向盐酸酸化的FeCl₂溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_____________________。
(4)该消毒液做家用漂白精时，只要将该溶液露至在空气中就可以达到漂白效果。
(已知H₂CO₃的Ka₁、Ka₂与HClO的Ka关系为Ka₁>Ka>Ka₂)
用离子方程式解释其漂白原理___________________________。
(5)解释该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用的原因：_______________。
(6)为探究将一颗普通铁钉(含碳)放入该消毒液中发生腐蚀的原理，现设计如图实验装置，试写出碳电极上发生的电极反应式：______________________。