【推荐1】三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。
(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为___________。
(2)在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/(mol·L-1)	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
c(N2)/(mol·L-1)	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①上述反应___________自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。
②在0～10min内，以CO₂的浓度变化表示的反应速率为___________，在15min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。
③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是___________(选“A”或“B”)，理由是___________。

④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO₂、N₂和CO₂的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向___________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。

【推荐2】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
(1)工业上采用高温分解H₂S制取氢气，2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H₂S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①反应2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)的H___________(填“>”“<’或“＝”)0。
②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂)＝____________。
③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是____________。
(2)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS，可采取的措施有________。

【推荐3】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H₂表示的平均反应速率为_________。
（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。
a.2v 逆（SiCl₄）=v 正（H₂）     b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键
c．混合气体密度保持不变        d．c（SiCl₄）：c（H₂）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。

【推荐1】氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) + 2NO(g)N₂(g) + CO₂(g)。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。
（1）若2min内气体密度增大了1.2 g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L· min)。
（2）该化学平衡常数表达式K =__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。
（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。
a．容器内压强保持不变　　                       b．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)
c．混合气体的平均分子质量不变                 d．混合气体的密度保持不变
（5）已知NaNO₂溶液呈碱性，则NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）在催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

【推荐2】对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率________%。平衡常数________（保留2位小数）。
(2)在下：要提高转化率，可采取的措施是_________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、_________。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=__________。平衡时H₂的转化率为__________%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有__________。
A.加了催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量N₂
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁__________K₂(填“<”“>”或“＝”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“<”“>”或“＝”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

【推荐1】在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L   c(B)=0.200mol/L   c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；__________________________________
③_______________；______________________________
(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
(3)该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②v_B =__________________________________；

【推荐2】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一、

(1)在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采取哪些措施___________？
(2)在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0mol混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时CO的转化率是80%。计算该反应的平衡常数___________。
(3)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高的体积分数。对比实验的结果如图所示。


请思考：投入CaO时，的体积分数为什么会增大___________？微米CaO和纳米CaO对平衡的影响为何不同___________？

【推荐3】已知A(g)+B(g) ⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＜”“>”或“=”)。
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s时c(A)=___________mol•L^-1，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为___________。
(3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。
①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC
②A的转化率不变
③容器内压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
(4)1200℃时，C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。