pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液,下列说法不正确 的是
A.物质的量浓度:醋酸>盐酸 |
B.完全反应消耗NaOH的量:醋酸>盐酸 |
C.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液的pH:醋酸<盐酸 |
D.与相同的Zn粉末反应的起始速率:醋酸<盐酸 |
更新时间:2022-09-18 10:41:55
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】298K时,向20.00 mL.0.1 mol/LHR中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH与所加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.E点对应的溶液pH一定等于1 |
B.F点对应的V(NaOH)一定为20. 00 mL |
C.F点对应的溶液中一定存在:c(Na+)=c(R-)>c(H+)=c(OH- ) |
D.在EF段内某点(不包含E、F点)对应的溶液中一定存在c(OH-)=c(H+ )+c(HR) |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 |
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 |
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 在平衡体系中加入KCl晶体 | 溶液颜色变浅 | 加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动 |
B | 常温下,用pH计测定溶液 | 测得pH=7 | 溶液对水的电离程度无影响 |
C | 将硫酸铝溶液加入到天然淡水中,搅拌,静置 | 水变澄清,絮状沉淀下沉到底部 | 的水解与天然水中的水解互相促进,生成胶体 |
D | 用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH | NaClO溶液的pH约为9,溶液的pH约为8 | 的酸性比HClO强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.25°C时,等体积的盐酸和醋酸,前者一定比后者的导电能力强 |
B.氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH多 |
D.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl﹣) |
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名校
解题方法
【推荐3】下列实验不能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向含有酚酞的溶液中加入少量固体,溶液红色变浅 | 证明溶液中存在水解平衡 |
B | 室温下,用pH计测定浓度为溶液和溶液的pH | 比较HClO和的酸性强弱 |
C | pH相同且等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多 | 证明HX酸性比HY弱 |
D | 向溶液中滴加2滴溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 相同条件下,分别测量和醋酸溶液的导电性,前者的导电性强 | 醋酸浓度越大,电离程度越大 |
B | 常温下,分别测定浓度均为和溶液的,后者的大 | 常温下: |
C | 和的混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色 | 被还原为 |
D | 的悬浊液中加入饱和溶液可生成浅红色沉淀(为浅红色) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】砷酸()为三元弱酸,室温下向0.1mol/L的溶液中滴加NaOH溶液,溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
已知,下列叙述正确的是
已知,下列叙述正确的是
A.反应的平衡常数值为 |
B.室温下,离子的电离程度强于水解程度 |
C.向VL 0.1mol/L 溶液中滴加0.05mol/L NaOH溶液至时,消耗NaOH溶液体积大于VL |
D.图中pH为4.7和9.8时均有 |
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【推荐3】下列实验中操作、现象或结论有错误的是
A.向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液,产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液,出现浅黄色沉淀,结论: |
B.向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体,a中溶液褪色较快,结论:可能是和溶液反应的催化剂 |
C.向饱和溶液中滴加饱和溶液,先有白色沉淀产生,后放出无色气泡。结论:与结合促进的电离,溶液中浓度增大,与反应产生 |
D.常温下,对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,醋酸溶液比盐酸的灯泡暗,结论:HCl是强酸 |
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