【推荐1】利用含有二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种良好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
I.
II.
III._______   
回答下列问题：
(1)已知，，将反应III的热化学方程式补充完整：_______，同时可以推出_______(用含、的式子表示)。
(2)某温度下(高于100℃)，向2L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，体系的总压强p随时间变化如下表所示。

t/min	0	20	40	60	80	100	120	140
p/kPa	40.0	36.7	34.2	32.1	30.8	30.2	30.0	30.0

①CO的分压随时间变化如图所示，则从反应开始至体系达平衡时，_______(保留两位有效数字)。

②该温度下，的平衡浓度为_______，反应III的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。
(3)对反应I进行研究，向两恒容密闭容器中均通入和，其一为绝热过程，另一为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①_______0(填“>”、“<”或“=”，下同)；
②化学平衡常数：_______；
③气体总物质的量：_______。

【推荐3】某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)+Q，NO的转化率随温度变化的情况如图1所示：

(1)平衡常数表达式为K=______；在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=______。
(2)已知，298K时，相关物质的相对能量如图2所示，反应的Q=______。

(3)在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是______。
(4)用NaClO氧化也可除去氨氮(溶液中以NH₃或形式存在)，已知：NH₃+NaClO→N₂+H₂O+NaCl(未配平)，NH₃与NaClO反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(5)请简述氨氮溶液中含有的检验方法：______。

【推荐1】第十一届全国环境化学大会原定于2021年12月24日在哈尔滨举行，大会主题为“创新环境科学，低碳环保健康”。氮氧化物(NO_x)是一类特殊的污染物，会对生态系统和人体健康造成严重危害，必须对其进行治理或综合利用。
(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A[Cu(NH₃)]在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。

①由A到B的变化过程可表示为___。
②已知：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH₁=-907.28 kJ·mol^-1
4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g)       ΔH₂=-1269.02 kJ·mol^-1
则4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g)       ΔH₃=___kJ·mol^-1。
③关于该反应中催化剂的说法正确的是___(填标号)。
a．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
b．具有选择性，能降低特定反应的活化能
c．能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
(2)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：

煤焦	元素分析/%		比表面积/(cm2·g-1)
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图3)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图4所示。[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原(ΔH＜0)两个过程]

①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图4可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是___(任答一条)
②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___。
(3)氢气选择性催化还原(H₂-SCR)是目前消NO的理想方法。一定条件下，向恒温恒容容器中充入NO和H₂，只发生反应2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)，已知起始时：c(NO)=2.0×10^-3 mol·L^-1、c(H₂)=4.0×10^-3 mol·L^-1[已知该反应速率方程为v=k·c(H₂)·c²(NO)，k为速率常数]。体系总压强p随时间t的变化如表所示。

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	24	22.6	21.6	21	21

①t=20 min时，v=___mol·L^-1·s^-1。(速率常数k=1.0×10⁵ mol^-2·L²·s^-1)
②该温度下的平衡常数K=___L·mol^-1。

【推荐3】运用化学反应原理研究碳、硫、氮元素单质及化合物对缓解环境污染具有重要意义。
(1)有毒的CO与SO₂气体在一定条件下可转化为S和无毒的CO₂，已知S的燃烧热为296kJ·mol^-1，CO的燃烧热为283kJ·mol^-1，则CO和SO₂转化为单质S(s)和CO₂的热化学方程式为____。
(2)在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO和3molNO，在t℃下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，起始压强为p₀。实验测得N₂(g)的物质的量随时间变化如图所示：

①从反应开始到3minCO₂的平均反应速率v(CO₂)=____(保留三位小数)。
②向平衡体系中再加入0.1molCO和0.1molCO₂，平衡____(填“向正及应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
③t℃时、反应的分压平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)氨气催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前用应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氮气足量的情况下，不同，不同温度对脱氮率的影响如图所示，从氮氧化物比例和温度这两个角度考虑，为达到最佳脱氮率所选择的条件是____。

(4)有毒的NO₂和NO气体若被100mL0.2mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，生成两种正盐，则标准状况下这两种气体的总体积为____mL。
(5)将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，其工作原理如图所示。石墨II为____(填“正”或“负”)极，石墨I的电极反应式为____。